Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何變化．

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．

(1)將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是______．

(2)某些活潑金屬與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，如果金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，生成的堿的堿性越強(qiáng)．某同學(xué)就向步驟3的燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到鎂條的周圍有明顯的紅色出現(xiàn)(此時(shí)難溶性物質(zhì)有微量溶解)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

(3)步驟2和步驟3對(duì)比可知，影響鎂與水反應(yīng)速率的一個(gè)因素是______．

(4)根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是______．

Answer 1

【答案】除去表面的氧化膜 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 溫度 有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

【解析】

(1)金屬鎂能被空氣中的氧氣氧化生成氧化鎂，所以將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；

(2)鎂條和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；

(3)根據(jù)步驟2和3對(duì)比可知，二者的不同之處在于溫度不同，所以步驟2和3對(duì)比可知，影響鎂與水反應(yīng)速率的因素是溫度；

(4)金屬鈉的活動(dòng)性大于金屬鎂，所以將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，金屬鈉要先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，推測可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。