【題目】2018518日我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母試海成功,航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中,將80g稀硫酸分四次加入,充分反應(yīng),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

燒杯中剩余物的質(zhì)量/g

39.92

59.84

79.80

99.80

1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為________g

2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_______?(寫出計(jì)算過(guò)程)

3)第三次實(shí)驗(yàn)后所得溶液的溶質(zhì)為__________。

【答案】0.2 67.5% 硫酸鋅、硫酸

【解析】

1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,第一次加入20g稀硫酸,生成氫氣的質(zhì)量為:20g+20g-39.92g=0.08g,第二次加入20g稀硫酸,生成氫氣的質(zhì)量為:20g+40g-59.84g=0.16g,第三次加入20g稀硫酸,生成氫氣的質(zhì)量為:20g+60g-79.80g=0.2g,第四次加入20g稀硫酸,生成氫氣的質(zhì)量為:20g+80g-99.80g=0.2g,所以黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g

2)設(shè)該黃銅中銅的質(zhì)量為x。

,解得x=13.5g

黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=67.5%

3)根據(jù)分析可知,第三次實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸有剩余,所得溶液的溶質(zhì)有生成的硫酸鋅、剩余的硫酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 圖甲中x的值為8

B. 圖乙中的9表示氟原子核內(nèi)的中子數(shù)

C. 圖乙中氟的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00g

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2)寫出操作②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。____________________

3)某同學(xué)向操作⑥后所得的溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中所含溶質(zhì)的成分。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________

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A

B

進(jìn)

實(shí)

驗(yàn)

燃燒條件

CO還原氧化劑

目的

防止燃燒產(chǎn)物污染空氣

防止尾氣對(duì)大氣的污染

C

D

進(jìn)

實(shí)

驗(yàn)

測(cè)定氧氣含量

檢驗(yàn)氣密性

目的

不用酒精燈點(diǎn)燃,使測(cè)定結(jié)果更精確

現(xiàn)象更明顯

A. AB. BC. CD. D

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C. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D. 可解決甲醛帶來(lái)的室內(nèi)空氣污染問(wèn)題

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