Question

16．甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（夾持裝置已略去），做了一個興趣實(shí)驗(yàn)，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物中有碳酸鈉生成．他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀鹽酸，在氣球中收集二氧化碳?xì)怏w；
②使玻璃管中的液體流入燒杯．并用清水沖洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液，使它與氣球中的二氧化碳反應(yīng)；
④使玻璃管中的液體流入燒杯．
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）在步驟①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，關(guān)閉K₂，打開K₁和K₃，從分液漏斗中加入稀鹽酸，然后的操作是關(guān)閉K₁，待氣球不再脹大后關(guān)閉K₃（或關(guān)閉K₁，待氣球脹大到一定程度后關(guān)閉K₃，打開K₁或K₂）．
（3）在步驟④中，甲乙兩組觀察到了不同的現(xiàn)象．甲組發(fā)現(xiàn)燒杯中液體變渾濁；乙組發(fā)現(xiàn)燒杯中產(chǎn)生了大量氣泡．兩組產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是甲組是CaCl₂與Na₂CO₃反應(yīng)，乙組過量的鹽酸與Na₂CO₃反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，同時打開K₁、K₂才可以使玻璃
管中的液體流出．若關(guān)閉K₁、K₃，只打開K₂，一段時間后液體不再流下．其原因是玻璃管外壓強(qiáng)大于管內(nèi)壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的生成物及化學(xué)方程式的書寫原則解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占�二氧化碳且讓生成物流下分析�?shí)驗(yàn)步驟；
（3）根據(jù)生成物分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因；
（4）根據(jù)壓強(qiáng)原理分析解答．

解答 解：（1）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣球收集二氧化碳，從分液漏斗中加入稀鹽酸后，關(guān)閉K₁，氣球慢慢脹大，待氣球不再脹大后關(guān)閉K₃，打開K₁或K₂，讓玻璃管內(nèi)液體流入燒杯內(nèi)．
（3）石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，反應(yīng)后的溶液中還可能含有鹽酸，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，甲組產(chǎn)生沉淀原因是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，乙組看到氣泡的原因是乙組中有鹽酸，過量的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w．
（4）液體不再流下，是因?yàn)椴ＡЧ芡鈮簭?qiáng)大于管內(nèi)壓強(qiáng)
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）關(guān)閉K₁，待氣球不再脹大后關(guān)閉K₃（或關(guān)閉K₁，待氣球脹大到一定程度后關(guān)閉K₃，打開K₁或K₂）；
（3）甲組是CaCl₂與Na₂CO₃反應(yīng)，乙組過量的鹽酸與Na₂CO₃反應(yīng)；
（4）玻璃管外壓強(qiáng)大于管內(nèi)壓強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，在分析兩種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余．