Question

1．在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左盤(pán)的燒杯中加入5.6g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入（　�。�

• A． 5.6g鋁
• B． 6.5g鋅
• C． 5.4g氧化鈣
• D． 5.6g鎂和碳酸鎂混合物

Answer 1

分析 可以用差量法進(jìn)行計(jì)算，左盤(pán)燒杯中增加的質(zhì)量和右盤(pán)燒杯中增加的質(zhì)量相等時(shí)，天平保持平衡．

解答 解：設(shè)與5.6鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，
 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
 56  98          2
5.6g  x          y
$\frac{56}{5.6g}=\frac{98}{x}=\frac{2}{y}$
x=9.8g  y=0.2g
由計(jì)算可知，當(dāng)向左盤(pán)的燒杯中加入5.6g鐵時(shí)，生成0.2g氫氣，左盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：5.6g-0.2g=5.4g；
A、當(dāng)加入8.4g鋁時(shí)，鋁過(guò)量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，
設(shè)加入5.6g鋁時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為x，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
      294               6
     14.7g              x
$\frac{294}{14.7g}=\frac{6}{x}$
x=0.3g，
由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入5.6g鋁時(shí)，生成0.3g氫氣，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：5.6g-0.3g=5.3g；
B、當(dāng)加入5.6g鋅時(shí)，硫酸過(guò)量，應(yīng)該以鋅的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，
設(shè)加入5.6g鋅時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
5.6g            x
$\frac{65}{5.6g}=\frac{2}{x}$
解得x=0.17g，
由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入5.6g鋅時(shí)，生成0.17g氫氣，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：5.6g-0.17g=5.43g；
C、當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入5.4g氧化鈣時(shí)，反應(yīng)后沒(méi)有氣體逸出，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為5.4g；
D、當(dāng)加入5.6g鎂和碳酸鎂混合物時(shí)，鎂與硫酸反應(yīng)生成氫氣，稀硫酸與碳酸鎂反應(yīng)生成二氧化碳，質(zhì)量會(huì)小于5.4g
答案：C

點(diǎn)評(píng) 本題較難，考查的內(nèi)容較多，需要考慮多方面的知識(shí)，要運(yùn)用多種方法計(jì)算．加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時(shí)，天平才能保持平衡．由于運(yùn)算量比較大，所以對(duì)于有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是否熟練是解題的關(guān)鍵．