Question

9．過氧化鈉（Na₂O₂）和過氧化氫都是供氧劑．請回答：
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應前物質的總質量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）．列式計算反應后所得溶液中溶質的質量．
（2）利用過氧化氫制氧氣時，小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質量分數(shù)計算氧氣的質量，計算式是：
生成氧氣的質量=過氧化氫的質量×$\frac{氧的相對原子質量×2}{過氧化氫的相對分子質量}$×100%．老師指出小明的計算方法是錯誤的，你認為錯誤的原因是認為過氧化氫中的氧元素完全轉化成了氧氣．
（3）利用m克的過氧化氫制得氧氣的質量大于（選填“大于”、“小于”或“等于”）利用m克的過氧化鈉制得氧氣的質量．

Answer 1

分析 （1）反應前后的質量差即為負影視城氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量可以計算反應后所得溶液中溶質的質量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式可以計算氧氣的質量；
（3）根據(jù)化學方程式及其反應物、生成物的質量關系可以判斷質量相等的過氧化氫和過氧化鈉制取氧氣的質量多少比較．

解答 解：（1）設反應后所得溶液中溶質氫氧化鈉的質量為x，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
             160  32
              x   3.2g
$\frac{160}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=16g，
答：反應后所得溶液中溶質氫氧化鈉的質量是16g．
（2）過氧化氫分解的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由反應的化學方程式可知，每2個過氧化氫分子分解生成1個氧分子，即過氧化氫中一半的氧元素轉化成氧氣，因此計算方法是：生成氧氣的質量=過氧化氫的質量×$\frac{氧的相對原子質量}{過氧化氫的相對分子質量}$×100%，小明錯誤的原因是：認為過氧化氫中的氧元素完全轉化成了氧氣．
故填：認為過氧化氫中的氧元素完全轉化成了氧氣．
（3）反應物和生成物的質量關系為：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 156              32     68             32
由反應物和生成物的質量關系可知，利用m克的過氧化氫制得氧氣的質量大于利用m克的過氧化鈉制得氧氣的質量．
故填：大于．

點評 判斷質量相等的過氧化鈉和過氧化氫制取氧氣質量的大小時，不用進行具體的計算，只要通過化學方程式及其質量關系判斷即可．