Question

9．某校九年級化學興趣小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，取一定質量的合金放入燒杯中，分四次向其中加入一定質量分數的40克稀鹽酸．實驗記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸質量/g	10	10	10	10
剩余固體質量/g	9.35	8.70	8.50	8.50

（1）所稀鹽酸的溶質質量分數；
（2）銅鋅合金中銅的質量分數．

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據表中提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：由表中的數據可知，第二次反應的鋅的質量為：9.35g-8.7g=0.65g，第一次反應的鋅的質量也是0.65g，因此金屬的質量為：9.35g+0.65g=10g，在第三次加入鹽酸時，金屬的質量不再減少，說明銅的質量為8.5g．
設10g鹽酸中溶質的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65     73
0.65g  x
$\frac{65}{73}=\frac{0.65g}{x}$  解得：x=0.73g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
（2）銅鋅合金中銅的質量分數為：$\frac{8.5g}{10g}$×100%=85%
答：（1）所稀鹽酸的溶質質量分數7.3%；（2）銅鋅合金中銅的質量分數是85%．

點評 本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力，學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決．