請(qǐng)用元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式填空：

（1）2個(gè)氧分子　　；

（2）人體中含量最高的金屬元素　　；

（3）硫酸鈉中的陰離子　　；

（4）赤鐵礦石高爐煉鐵　；

（5）用鹽酸制取氫氣　　．


【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；化學(xué)式的書(shū)寫及意義；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫規(guī)則正確書(shū)寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

【解答】解：（1）由分子的表示方法，正確書(shū)寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)氧分子可表示為：2O2；

（2）人體中含量最高的金屬元素是鈣元素，其符號(hào)為：Ca；

（3）硫酸鈉中的陰離子是硫酸根離子，其符號(hào)為：SO42﹣；

（4）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（5）由題意，知反應(yīng)物鋅和稀鹽酸，生成物氫氣和氯化鋅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故書(shū)寫化學(xué)方程式：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑；

故答案為：（1）2O2；（2）Ca；（3）SO42﹣；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑；

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列含氯的物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)的是（　�。�

A．Cl2  B．Ca（ClO）2   C．KClO3 D．AlCl3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為研究鐵絲的粗細(xì)對(duì)鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�

A．在同一瓶氧氣中，先后進(jìn)行不同粗、細(xì)鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

B．在兩瓶不同濃度的氧氣中，分別同時(shí)進(jìn)行粗、細(xì)鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

C．在兩瓶相同濃度的氧氣中，分別同時(shí)進(jìn)行粗、細(xì)鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

D．在兩瓶不同濃度的氧氣中，分別同時(shí)進(jìn)行相同鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，是水的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè)“O”表示（　�。�

A．氫元素   B．氫原子   C．氧元素   D．氧原子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組探究稀硫酸和氫氧化鈉（滴有酚酞試液）反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．該實(shí)驗(yàn)是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中

B．B點(diǎn)時(shí)表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液呈無(wú)色

C．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉

D．實(shí)驗(yàn)通過(guò)證明堿溶液的消失來(lái)證明發(fā)生了中和反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”．某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應(yīng)過(guò)快，產(chǎn)生的氣體不易及時(shí)收集，為探究影響過(guò)氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進(jìn)行了如下探究：

【提出問(wèn)題】過(guò)氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢？

【猜想與假設(shè)】猜想一：可能與過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；

猜想二：可能與　　有關(guān)；

猜想三：可能與是否用催化劑有關(guān)．

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】該探究小組用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液在不同溫度時(shí)進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)．記錄所生成的氧氣體積和反應(yīng)所需時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如表．

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

過(guò)氧化氫的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

過(guò)氧化氫溶液

體積（mL）

溫度

二氧化錳

的用量/g

收集氧氣

的體積/ml

反應(yīng)所需

的時(shí)間/s

①

5%

1

20

0.1

4

16.75

②

15%

1

20

0.1

4

6.04

③

30%

5

35

2

49.21

④

30%

5

55

2

10.76

【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)組合是　　

（選填“實(shí)驗(yàn)序號(hào)”）．由實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：　　．

【解釋與結(jié)論】

（1）通過(guò)探究，了解控制過(guò)氧化氫分解快慢的方法．請(qǐng)寫出過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學(xué)方程式為：　　．

（2）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量　　．（填“減小”、“增大”或“不變”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將X、Y、Z三種金屬單質(zhì)分別放入鹽酸中，僅Y的表面有氣泡產(chǎn)生；再將X放入ZCl2溶液中，X的表面有Z單質(zhì)析出．則這三種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�

A．X＞Y＞Z  B．Y＞X＞Z  C．Y＞Z＞X  D．Z＞Y＞X

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹(shù)木纖維素轉(zhuǎn)變成超級(jí)儲(chǔ)能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變

B．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

C．參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3：4

D．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了變化

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我們身邊有各種各樣的物質(zhì)，下列生活中的一些做法，主要利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�

A．用不銹鋼制炊具

B．用活性炭除去冰箱中的異味

C．米釀成醋

D．將西瓜放進(jìn)榨汁機(jī)榨取西瓜汁

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同步練習(xí)冊(cè)答案