Question

13．已知MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，7.6g表面被氧化的鎂帶投入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，同時生成0.6g氫氣．求：
（1）此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，由題意，7.6g表面被氧化的鎂帶投入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，同時生成0.6g氫氣，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量、生成硫酸鎂的質(zhì)量；再由原混合物中氧化鎂的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出與氧化鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成硫酸鎂的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算出此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，與鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鎂的質(zhì)量為z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98    120   2
x    y     z   0.6g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.6g}$     x=7.2g
$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.6g}$     y=29.4g
$\frac{120}{2}=\frac{z}{0.6g}$    z=36g
參加反應(yīng)的氧化鎂的質(zhì)量為7.6g-7.2g=0.4g．
設(shè)與氧化鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為a，生成硫酸鎂的質(zhì)量為b，
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40   98    120
0.4g a      b
$\frac{40}{98}=\frac{0.4g}{a}$     a=9.8g
$\frac{40}{120}=\frac{0.4g}$    b=1.2g
（1）此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{29.4g+9.8g}{200g}$×100%=19.6%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{36g+1.2g}{7.6g+200g-0.6g}$×100%≈18.0%．
答：（1）此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.0%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．