Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過旋轉(zhuǎn)活塞分次滴加液體．請(qǐng)回答以下問題.

（1）儀器a、c的名稱是：a ，c ．

（2）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取02，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為 （填字母序號(hào)），該發(fā)生裝置的不足之處是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．收集裝置的選擇是由氣體的性質(zhì)決定的．既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質(zhì)有 （填數(shù)字序號(hào)）

①易溶于水 ②難溶于水 ③不與水反應(yīng)

④密度與空氣接近 ⑤可與空氣中某成分反應(yīng) ⑥有毒，是一種大氣污染物

（3）實(shí)驗(yàn)室要制取少量C02應(yīng)選擇的較簡(jiǎn)單的發(fā)生裝置是 （填字母序號(hào)）．

某同學(xué)取一定濃度鹽酸與石灰石反應(yīng)，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請(qǐng)將可能的原因填入下表（答出兩條即可），并就其中一條原因用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：

可能的原因	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
原因一：			猜想的結(jié)論正確
原因二：

（4）化學(xué)反應(yīng)可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應(yīng)的條件、藥品用量、改進(jìn)裝置等途徑來達(dá)到控制反應(yīng)的目的．常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應(yīng)生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有 （填裝置序號(hào)）．

（5）某可燃性氣體可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一種或兩種．已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，則該氣體可能的組成為 ．

A．乙炔

B．乙炔和一氧化碳的混合物

C．甲烷和一氧化碳的混合物

D．甲烷和乙炔的混合物．

Answer 1

【答案】

（1）a長(zhǎng)頸漏斗；c水槽；

（2）AF或AH；試管口沒有棉花團(tuán)；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②③；

（3）E；

原因一：石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)；滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色，說明石灰水沒有變質(zhì)；

原因二：氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體；取少量硝酸銀溶液于試管中，然后將生成的氣體通入試管中，產(chǎn)生白色沉淀，說明氣體中有HCl氣體；

（4）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2．D；

（5）AD

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：a長(zhǎng)頸漏斗；c水槽；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥；加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；故答案為：AF或AH；試管口沒有棉花團(tuán)；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集，該氣體一定是難溶于水，比空氣重．

（3）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，不需加熱，制取少量C02應(yīng)選擇的較簡(jiǎn)單的發(fā)生裝置是E；

某同學(xué)取一定濃度鹽酸與石灰石反應(yīng)，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請(qǐng)將可能的原因一：石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)；

原因二：氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體；

排除原因一的理由是：滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色，說明石灰水沒有變質(zhì)；

排除原因二的理由是：取少量硝酸銀溶液于試管中，然后將生成的氣體通入試管中，產(chǎn)生白色沉淀，說明氣體中有HCl氣體；

（4）據(jù)制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)，即固體和液體的反應(yīng)；又因?yàn)樵摲磻?yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂，所以應(yīng)選用裝置D．D裝置加液體的是注射器，可控制加水的速度．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2．

（5）已知13g該氣體在足量的氧氣中充分燃燒生成44g二氧化碳和9g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，需要氧氣的質(zhì)量為44g+9g﹣13g=40g

44gCO2中O元素的質(zhì)量=44g××100%=32g；9gH2O中O元素的質(zhì)量=9g××100%=8g；

32g+8g=40g，說明混合氣體中沒有氧元素，則該氣體可能的組成為乙炔或甲烷和乙炔的混合物