Question

6．在做完“用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)后，小科突然想到：是否可以測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用的石灰石中碳酸鈣的含量呢？小科又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①將試管中反應(yīng)的剩余物過濾并多次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣；
②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象；
③將濾渣干燥后稱量，質(zhì)量為0.5g；④向?yàn)V液中加入10%的Na₂CO₃溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如圖所示的圖象．
根據(jù)小科的實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題．（假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）
（1）在Na₂CO₃溶液加到圖象中顯示的A點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂．（填化學(xué)式）
（2）第②步中小科向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO₃．
（3）根據(jù)圖象及相關(guān)的數(shù)據(jù)可求得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？80%
（4）第①步中如果在過濾時(shí)沒有多次用蒸餾水洗滌，則測(cè)得的碳酸鈣的含量將偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以前5.3g碳酸鈉溶液是與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣難溶于水，而鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；
（4）根據(jù)第①步中如果在過濾時(shí)沒有用蒸餾水多次洗滌，則會(huì)造成碳酸鈣的質(zhì)量減小進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以前5.3g碳酸鈉溶液是與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在Na₂CO₃溶液加到圖象中顯示的A點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)為NaCl及稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成的氯化鈣；
（2）碳酸鈣難溶于水，而鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯的現(xiàn)象，說明濾渣中沒有碳酸鈣，所以第②步中小明向?yàn)V渣中加入稀鹽酸的目的是為了檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO₃；故填：檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO₃；
（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl可知，CaCO₃～Na₂CO₃，
CaCO₃～Na₂CO₃，
100          106
x       （26.5g-5.3g）×10%
$\frac{100}{x}=\frac{106}{（26.5g-5.3g）×10%}$，
x=2g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2g}{2g+0.5g}$×100%=80%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
（4）第①步中如果在過濾時(shí)沒有用蒸餾水多次洗滌，則會(huì)造成氯化鈣的質(zhì)量減小，所以測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分將偏小；故填：偏��；
答案：
（1）NaCl、CaCl₂；
（2）檢驗(yàn)濾渣中是否還有剩余的CaCO₃；
（3）80%；
（4）偏�。�

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的知識(shí)進(jìn)行分析解答．