Question

18．為測定某鋅銅合金中鋅的含量，某同學(xué)稱取了10g該合金放入盛有50.0g過量的稀鹽酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g．
試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀鹽酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=10g+50.0g-59.8g=0.2g；
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65　　　　　 　     2
x　　　　　      　 0.2g　　　
　$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$   解得x=6.5g　
合金中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：（1）0.2；（2）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)65%．

點評 此題是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系．