Question

將28克鐵粉和48克鎂粉分別加入各裝有200克質量分數(shù)為36.5%的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個燒杯中生成的氫氣較多，為多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)鐵粉和鎂粉的質量結合反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量，然后進行比較即可．

解答：解：HCl的質量m（HCl）=200g×36.5%=73g根據(jù)化學方程式可以得出鐵和鎂與鹽酸反應的關系為：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑        Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
56   73                   24   73      
從上面看，甲燒杯中鐵粉與鹽酸反應中，鹽酸過量，應該以鐵的質量為依據(jù)計算氫氣質量；乙燒杯中鎂粉與鹽酸反應中鎂粉過量，應該以鹽酸質量為依據(jù)計算氫氣質量．
設鐵粉和稀鹽酸反應生成氫氣的質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                       2
28g                     x

56

28g

=

2

x

解得：x=1g
設乙燒杯中生成氫氣的質量為y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
          73                2
          73g              y

73

73g

=

2

y

解得：x=2g
根據(jù)上述解答可以知道乙燒杯中生成的氫氣較多，為2g．
答：乙燒杯中生成的氫氣較多，為2g．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．