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6．氫氣和一氧化碳、木炭一樣具有還原性，能使氧化銅還原成銅，反應的化學方程式為：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．該反應屬于（　　）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

分析 只有熟悉四種基本反應類型的概念，才能作出正確的判斷．

解答 解：氫氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水．
該反應的化學方程式為：H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，故屬于置換反應．
故選：C

點評 本題主要考查化學方程式的基本反應類型的判斷，難度不大．但是注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效．某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產生興趣，在老師的指導下，展開探究．
【提出問題】該敞口久置的消毒液中溶質有哪些？
【查閱資料】“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉，NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中CO2反應（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）．NaClO溶液、HClO都具有漂泊、殺菌、消毒功效．HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解．
【分析討論】小組同學經過討論，認為該消毒液中的溶質一定有NaCl．可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種．
【實驗過程】Ⅰ：向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色．
Ⅱ：另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為產生白色沉淀．
【得出結論】實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質不含NaClO、HClO．
          實驗過程Ⅱ中反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
           綜上所述，該消毒液試樣中的溶質為NaCl、Na2CO3．
【交流反思】生活中，“84”消毒液貯藏時應注意密封、避光；一般不要“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒，其原因可能是具有漂白性．
【拓展延伸】（1）次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應，化學方程式為2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO
          （2）次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為100g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為70g．則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．20%B．40%C．50%D．70%

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．食鹽是我們必不可少的調味品．現(xiàn)在市場上有一種健康平衡鹽，適量食用可維持人體Na+、K+等重要離子的平衡．如圖是某品牌健康平衡鹽的部分說明．
請回答：
（1）在物質分類上，氯化鈉和氯化鉀都屬于鹽（選填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）中國營養(yǎng)學會推薦成人每天攝入K的質量在2000～4000毫克之間，若一個人每天需要攝入K的質量是2000毫克，其中10%來自該平衡鹽，以該平衡鹽每100克所含K18克計，他每天需要攝入該平衡鹽1.1克（精確到0.1克）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花．若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，紫色小花不變色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，紫色小花（　�。�
A．變紅色B．變藍色C．變白色D．不變色

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖1是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題

（1）具有相似化學性質的元素是②③．
①Na、Cl   ②O、S   ③F、Cl    ④Cl、Ar
（2）如圖2所示結構是由氟原子得到電子（填“得到”或“失去”）形成的．
（3）地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
添加試劑		B．
過濾		C．
稀釋		D．
傾倒液體

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖是醫(yī)用過氧化氫溶液說明書的部分內容，請閱讀并回答問題．
（1）在醫(yī)療的外用上，采用含過氧化氫3%左右的溶液作為消毒劑（填“催化”或“消毒”）．
（2）過氧化氫溶液應該采取遮光和密封方式，保存在陰涼處．
（3）實驗室用分解過氧化氫的方法來制取的氣體是O2（填化學式），通常需要加入少量二氧化錳作催化劑來加快反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．根據(jù)如表回答問題．
 溫度（℃） 2040 50 60 80 
 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.037.3 38.4 
 NH4Cl 37.245.8 50.4 55.2 65.6 
 KNO3 31.663.9 85.5 110 169 
①20℃時，溶解度最大的物質是氯化銨
②50℃時，100g水中最多溶解NaCl37g
③量筒的局部示意見圖，量取水時應沿a視線（選填“a”或“b”）進行讀數(shù)，b視線（選填“a”或“b”）對應的讀數(shù)較大．
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經過如下操作，得到102gKNO3固體．

Ⅰ．A溶液為不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液
Ⅱ．對以上過程的分析，正確的是ac（選填編號）
a．A到B的過程中，溶質質量沒有改變
b．B中溶質與溶劑的質量比為169：100
c．開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間
d．A溶液的質量等于222g．

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