Question

化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）

   

Answer 1

 答案   分析：

分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量．然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=26g+90g﹣105g=11g；

（2）設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44

x                     11g

    解得：x=25g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=96.2%

答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是11g

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.2%．