【題目】為了從硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中,提取并回收銀,小燕設(shè)計了如下的實驗方案:

1)若溶液乙為無色溶液,則固體甲一定含有的物質(zhì)是_____,可能含有的物質(zhì)是_____,寫出一個在步驟中肯定發(fā)生的反應的化學方程式_____。

2)若溶液乙為淺綠色溶液,則溶液乙中溶質(zhì)的組成可能是__________(填物質(zhì)的名稱或化學式)。

【答案】鐵、銀 Zn+FeNO32ZnNO32+Fe(或Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag ZnNO32、FeNO32 ZnNO32、FeNO32、AgNO3

【解析】

1)在金屬活動性順序中,鋅>鐵>氫>銀,在硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中,加入一定量的鋅,鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀,若硝酸銀完全反應鋅再與硝酸亞鐵反應生成了硝酸鋅和鐵,乙為無色溶液,說明硝酸亞鐵和硝酸銀全部參加化學反應,鋅能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵,能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,故固體甲中含有鐵和銀,可能有剩余的鋅,發(fā)生反應的方程式是:Zn+FeNO32ZnNO32+FeZn+2AgNO3ZnNO32+2Ag;

2)若溶液乙為淺綠色溶液,說明了溶液中含有硝酸亞鐵,鋅完全發(fā)生了反應,溶液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵,可能含有硝酸銀。所以溶液乙中溶質(zhì)的組成可能是ZnNO32FeNO32ZnNO32、FeNO32AgNO3。

故答案為:(1)鐵、銀;鋅;Zn+FeNO32ZnNO32+Fe(或Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag)。

2ZnNO32、FeNO32;ZnNO32、FeNO32、AgNO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請結(jié)合圖示實驗裝置,回答下列問題。

1)寫出標號①的儀器名稱:______。

2)實驗室用純凈物加熱制取氧氣,應選擇的發(fā)生裝置是_____(選填序號),反應的化學方程式為_____

3)若選擇D裝置制取二氧化碳,在反應過程中,使反應停止的操作是______。

4)若用E裝置收集氧氣,當導管口有氣泡_____時才能將導管伸入集氣瓶中。若用 F 裝置收集二氧化碳,氣體應從__端通入(選填“a”或“b)。

5)實驗室用電石(固體,主要成分CaC2)和水反應制取乙炔(C2H2)氣體,該反應極劇烈,為控制反應速率,發(fā)生裝置應選____(填序號).用電石制得的乙炔氣體中常混有酸性氣體,為了得到較純凈的C2H2,可將氣體通過氫氧化鈉溶液后,用排水法收集,請在答卷圖2將除雜及收集裝置補畫完整____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像不能正確反映其對應關(guān)系的是

A.向裝有等質(zhì)量鋅、鐵的兩只燒杯中分別加足量等濃度的稀鹽酸

B.向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉

C.FeCl3HCl混合液中加入NaOH溶液

D.常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組的同學為了測定CaCl2NaCl的混合物中CaCl2的含量,他們?nèi)悠?/span>25.8g于燒杯中,加入134.2g水全部溶解,再多次加入某Na2CO3溶液充分反應。加入Na2CO3溶液 與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如下表所示:

Na2CO3溶液/g

10

10

10

10

10

10

沉淀質(zhì)量/g

5

10

15

20

20

m

1Na2CO3中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為_____,表中m_____。

2)樣品中CaCl2的質(zhì)量是____;恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列化學反應化學方程式

(1)一氧化碳在空氣中燃燒_____;

(2)氫氧化銅溶液與稀硫酸反應______________;

(3)用鹽酸除鐵銹_____;

(4)鋁與硫酸銅溶液反應_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 溶劑不變時,t1 X的飽和溶液升溫至t2℃仍是飽和溶液

B. 溶劑不變時,分別將t1 X、Y的飽和溶液升溫至t2,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C. 相同溫度時,X的溶解度一定大于Y的溶解度

D. Y的溶解度隨溫度的升高而增大

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向稀硫酸中加入BaOH2溶液,溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示,下列說法不正確的是

A.a點處溶液中只有一種溶質(zhì)

B.b點處溶液中加入鐵粉有氣泡生成

C.c點處溶液中含較多Ba2+、OH-SO42-、H+

D.d點處溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅色

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組利用廢燒堿(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。

【制取流程】

【相關(guān)資料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可發(fā)生反應:2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2

④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如下圖所示:

【問題討論】

(1)濾渣主要成分為Mg(OH)2 ,產(chǎn)生Mg(OH)2的化學方程式 。

(2)操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有:燒杯、 和玻璃棒。

(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若觀察到 (填現(xiàn)象),則溶液B中含NaHCO3。

(4)結(jié)晶后,過濾時的溫度須低于 ℃。

(5)“母液”不能沿流程中虛線路徑循環(huán)使用,原因是 (選填序號)。

①“母液”不含Na2CO3

②“母液”多次循環(huán)后,NaCl含量增加

【組成確定】

(6)取少量粗產(chǎn)品,加水溶解,加足量 (選填數(shù)字序號,下同),充分攪拌,再加少量 ,無沉淀,證明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀鹽酸 ③稀硝酸

(7)興趣小組同學取32.8g干燥粗產(chǎn)品,用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗:

查閱資料1:Na2CO3·10H2O加熱至32℃,開始分解失水,充分加熱可完全失水;NaHCO350℃時開始分解270℃時完全分解;Na2CO3受熱不分解。

查閱資料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

實驗前要先 ,再裝入粗產(chǎn)品;

裝置A的作用是 。

粗產(chǎn)品加熱至270℃,據(jù) (填裝置編號及現(xiàn)象),可知粗產(chǎn)品中含NaHCO3。測得C、D共增加m1,E質(zhì)量增加m2,則m1∶m2 (填“>”、“=”或“<”)9∶22。

實驗測得m21.1g,則可推算32.8g粗產(chǎn)品中含有NaHCO3的質(zhì)量為 g。

當加熱至36℃時,測得B中剩余固體27.4g,則該剩余固體是 (填化學式)和NaHCO3的混合物。(此空2分)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】醬油在使用及儲藏過程中顏色會變深,逐漸降低品質(zhì)。實驗小組通過實驗研究溫度、氧氣、光照3個因素對醬油顏色的影響。

(查閱資料)① 通過色差儀檢測L*值可監(jiān)控醬油顏色變化,醬油顏色越深,L*值越小。

保鮮瓶具有的特點是擠出盛放的物質(zhì)后,空氣不會進入。

(實驗準備)

將等量樣品(同品牌、同批次、初始L*值為43.82的醬油)分裝到500 mL的不同容器中,密封。

(進行實驗)

實驗1:將裝有樣品的多個透明玻璃瓶置于不同溫度的恒溫箱中。每15天,分別取出未開封樣品,用色差儀檢測L*值,結(jié)果如下。

編號

溫度

15

30

45

1-1

5

43.77

43.53

42.91

1-2

28

43.71

43.19

42.85

1-3

45

43.67

42.55

40.89

實驗2:將裝有樣品的兩個容器置于28 ℃的恒溫箱中。每15天,分別倒出100 mL醬油,剩余樣品放回恒溫箱。用色差儀檢測倒出樣品的L*值,結(jié)果如下。

編號

容器

15

30

45

2-1

透明玻璃瓶

43.45

42.36

41.30

2-2

透明保鮮瓶

43.72

42.98

42.53

實驗3:將裝有樣品的多個容器置于28 ℃的恒溫箱中。每15天,分別取出未開封樣品,用色差儀檢測L*值,結(jié)果如下。

(解釋與結(jié)論)

1)實驗1得出的結(jié)論是_____。

2)實驗2的目的是_____。

3)實驗3欲研究光照對醬油顏色的影響,應選用的容器是_____。

4)家庭常使用透明玻璃瓶盛放醬油。解釋在相同時間內(nèi),使用過的醬油比未開封的醬油顏色深可依據(jù)的實驗是_____(填編號)。

(反思與評價)

5)結(jié)合本實驗,你對使用或儲藏醬油的建議是_____。

6)醬油在釀造過程中,有時會產(chǎn)生過量的銨鹽(如NH4Cl)影響醬油的口感。可用碳酸鈉除去銨鹽,原理如下,補全該反應的化學方程式。Na2CO3 + 2NH4Cl === 2NaCl + 2NH3↑ + H2O +_____

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