Question

8．小明同學(xué)為了測(cè)定純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品13.9g放入燒杯中，將60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸分6次加入該樣品中，充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）數(shù)據(jù)如下表所示．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第第1次次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
產(chǎn)生的氣體質(zhì)量（g）	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據(jù)題目回答下列問題：
（1）純堿樣品完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g．
（2）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）隨稀鹽酸質(zhì)量變化的曲線．

（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）
（4）求恰好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)分析生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行繪圖；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）將表格提供的數(shù)據(jù)在坐標(biāo)紙中描點(diǎn)，然后連線即可，

（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g  
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{13.9g}$×100%=76.3%；
（4）設(shè)10.6g碳酸鈉需要消耗鹽酸質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
  106     73   117
10.6g y×14.6%  z
 $\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{y×14.6%}$=$\frac{117}{z}$
   y=50g
  z=11.7g
所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：13.9g-10.6g+11.7g=15g
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：13.9g+50g-4.4g=59.5g
所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{15g}{59.5g}$×100%=25.2%．
故答案為：（1）4.4；
（2）
（3）76.3%；
（4）25.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解題關(guān)鍵是根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)分析生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進(jìn)行解答．