Question

20．恰好完全中和20克氫氧化鈉溶液，用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸20克，求：
（1）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)硫酸質(zhì)量以及硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式即可求得參加反應(yīng)的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉質(zhì)量；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%即可求得氫氧化鈉和所得溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：參加反應(yīng)的稀硫酸中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×9.8%=1.96g；
設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉質(zhì)量是y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98     142
x      1.96g    y
則$\frac{80}{x}=\frac{98}{1.96g}=\frac{142}{y}$，解得x=1.6g；y=2.84g
則氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.6g}{20}$×100%=8%；由于反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是20g+20g=40g，所以反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{2.84g}{40g}$×100%=7.1%
答：（1）氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．（2）反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.1%．

點評 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算以及有關(guān)化學(xué)方程式的計算，屬基礎(chǔ)性知識考查題．