解答:(1)由儀器的圖形和用途可知:①是酒精燈,②是水槽;故答案為:酒精燈 水槽;
(2)①選用B裝置制取氧氣,裝置特點是加熱固體制取氣體,由于試管口有棉花團,所以應(yīng)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,在生成氧氣的同時,還有錳酸鉀和二氧化錳生成,所以化學(xué)方程式為:2KMnO
4K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑;加入藥品前要先檢查裝置的氣密性,實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流順著導(dǎo)管進入水槽,使水槽內(nèi)的水變成紫紅色(由于高錳酸鉀溶于水顯紫紅色),為防止這種現(xiàn)象的發(fā)生,通常要在試管口放一棉花團.
故答案為:2KMnO
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2MnO
4+MnO
2+O
2↑ 檢查裝置的氣密性 高錳酸鉀粉末順著導(dǎo)管進入水槽;
②用向上排空氣法收集氧氣時,將帶火星的木條放在集氣瓶口,如果復(fù)燃,證明集氣瓶內(nèi)已充滿氧氣;故答案為:將帶火星的木條放在集氣瓶口,如果復(fù)燃,證明集氣瓶內(nèi)已充滿氧氣;
③若用C裝置收集氧氣,當(dāng)瓶口有大量氣泡冒出時,說明集氣瓶內(nèi)的水已被排凈;實驗結(jié)束,要先把導(dǎo)管移出水面,如果先停止加熱,隨著試管溫度的降低,試管內(nèi)氣體的體積越來越小,壓強也越來越小,外部氣壓大于試管內(nèi)氣壓,在大外部大氣壓的作用下,水槽內(nèi)的水倒吸到試管內(nèi),引起試管溫度驟然降低,導(dǎo)致試管炸裂.故答案為:當(dāng)瓶口有大量氣泡冒出時 把導(dǎo)管移出水面 防止水槽內(nèi)的水倒流,引起試管底部炸裂;
(3)如果用A裝置來制取氧氣,是固體和液體反應(yīng)且不需加熱的裝置,故可用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取,過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變,只是加快了過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的速率,故二氧化錳是催化劑,其反應(yīng)和符號表達式為:2H
2O
22H
2O+O
2↑,故答案為:2H
2O
22H
2O+O
2↑ 二氧化錳 催化;
(4)比較(2)和(3)兩種制取氧氣的方法,由于(3)不需要加熱,所以操作簡單,安全;故答案為:操作簡單、安全;
(5)實驗室用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣,過氧化氫溶液的濃度越大,反應(yīng)速率越快;與二氧化錳的接觸面積越大反應(yīng)速率越快.因此要想降低反應(yīng)速率就要降低過氧化氫溶液的濃度、控制過氧化氫溶液的滴加速度;故答案為:②④;
(6)如果用F裝置收集氧氣,收集時應(yīng)從a導(dǎo)管進入,由于氧氣的密度比空氣大,氧氣沉積在集氣瓶的底部,由下而上,充滿集氣瓶;故答案為:a;
(7)由于甲烷可以用排水法收集,說明甲烷難溶于水且不與水反應(yīng);收集滿甲烷的集氣瓶倒放在桌面上,說明甲烷的密度比空氣的密度小;用裝置C收集氣體前,將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡的操作方法是:將集氣瓶中充滿水,蓋上玻璃片,倒扣在水槽里;故答案為:難溶于水且密度比空氣小 將集氣瓶中充滿水,蓋上玻璃片,倒扣在水槽里;
(8)由于實驗室可用固體高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取Cl
2.由于不需加熱,所以裝置應(yīng)選A,由于氯氣能溶于水,且有毒,所以氯氣不能用排水法收集,用F裝置收集氯氣時,還要防止氯氣散發(fā)到空氣中,由于常溫下,Cl
2能和NaOH溶液反應(yīng),可用H裝置吸收多余的氯氣.故答案為:Ⅳ;
(9)檢查裝置A的氣密性的方法:關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管進入水中,雙手緊握錐形瓶,如果導(dǎo)管口有氣泡冒出,說明裝置氣密性好;故答案為:關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管進入水中,雙手緊握錐形瓶,如果導(dǎo)管口有氣泡冒出,說明裝置氣密性好.