【題目】6分) 用化學用語填空。

(1)2個氮分子______ (2)硫酸根離子____;

(3)+2價的鐵元素_______;(4)碳酸鈉_______(5)銅元素___________

(6)天然氣的主要成分的化學式___________

【答案】(1) 2N2 ;(2) SO42-(3) (4) Na2CO3 ;(5)Cu;(6) CH4

【解析】(1)表示分子個數(shù),在化學式前面加數(shù)字,故兩個氮分子:2N2 ;(2) 離子符號表示方法:在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù),數(shù)字在前,符號在后,表示離子個數(shù),直接在離子符號前面加數(shù)字。故三個硫酸根離子表示為:SO42-(3)化合價的表示方法:在元素符號正上方標出化合價.符號在前,數(shù)字在后,故+2價的鎂元素表示為: ;(4)碳酸鈉的化學式表示Na2CO3 ;(5)銅元素用元素符號表示為:Cu;(6)天然氣的主要成分是甲烷,其化學式為:CH4

試題分析:根據(jù)表示多個分子就是在其化學式前加數(shù)字分析;根據(jù)離子的表示方法在表示該離子的元素符號或原子團的右上角,標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略,分析;根據(jù)標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價;根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵;根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷,碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成,結(jié)合化學式的書寫方法書寫其化學式;根據(jù)元素用元素符號表示分析.

考點:化學用語的意義和書寫方法

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙是兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是

A.40時,在100g水中加入30g甲,充分溶解后溶液的質(zhì)量是130g

B.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

C.采用降溫的方法可將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液

D.20時乙的溶解度大于甲的溶解度

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【題目】為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗;向裝有l(wèi)0.0g石灰石樣品的燒杯中,加入47.2g稀鹽酸,恰好完全反應,燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如下表:(石灰石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水)

求:(1)最終生成二氧化碳的質(zhì)量為 g:

2樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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【題目】(3分)下圖是某化學反應的微觀示意圖。請結(jié)合圖示回答下列問題:

(1)產(chǎn)物C、D中,屬于單質(zhì)的是 。

(2)該反應屬于 反應(填基本反應類型)。

(3)在該反應的化學方程式中,A、C的計量數(shù)(即化學方程式中的系數(shù))之比為

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【題目】(本題共9分)堿式碳酸銅又稱銅綠,是與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應產(chǎn)生的物質(zhì)。某化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)Cu2(OH)2CO3受熱分解后除生成CO2 H2O外,試管中還有一些黑色粉末狀固體。請結(jié)合所學知識,回答下列問題:

(1)若要證明有CO2和H2O生成,應選擇下圖的裝置是 (填字母序號);理由是 。

(2)探究黑色粉末的成分。

【猜想與假設(shè)】

該黑色粉末可能是碳粉、氧化銅、 ;

小明同學經(jīng)過認真分析,認為上述猜想 一定不正確(填序號);其理由是 ;

【查閱資料】

a碳粉與氧化銅均為不溶于水的黑色粉末;

b氧化銅能與稀鹽酸反應形成藍色溶液;

c碳粉既不與稀鹽酸反應也不溶解在稀鹽酸中。

【實驗驗證】

請你幫小組同學完成下述實驗報告。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

猜想正確

(3)銅綠[Cu2 (OH)2CO3]受熱分解的化學反應方程式: 。

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【題目】下列關(guān)于合金的說法正確的是(

A.合金不屬于金屬材料

B.合金的硬度一般比各成分金屬大

C.合金屬于金屬單質(zhì)

D.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬

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【題目】3分)高氯酸(HClO4)和亞氯酸鈉(NaClO2)在工業(yè)上有廣泛的用途,其制備工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)HClO4中Cl元素的化合價是

(2)反應器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O,其中屬于氧化物的是

(3)反應器II中發(fā)生反應的化學方程式為2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O,則X的化學式是 。

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【題目】研究性學習小組選擇H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:

【假設(shè)】 H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)

【實驗方案】常溫下,在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間。

【進行實驗】右下圖是他們進行實驗的裝置圖,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是: __________________。

【實驗記錄】

實驗編號

1

2

反應物

6% H2O2

6% H2O2

催化劑

1g 紅磚粉

1g MnO2

時間

152 s

35 s

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是_______________________________________________。

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快,若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的_____________和_____________是否改變。

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【題目】現(xiàn)有40g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到20%,可采用的方法是

蒸發(fā)20g水. 蒸發(fā)24g水 加入3.2g NaCl 加入5g NaCl

A.只有 B.①③ C.①④ D.②③

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