【題目】研究物質的溶解對于生產(chǎn)、生活有重要意義。
(1)圖 1 為甲、乙、丙(均不含結晶水)三種固體物質的溶解度曲線。t3℃,甲物質的溶解度是_____克/100g 水,把丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是_____。
(2)t1℃,在一定量水中依次進行如圖2實驗,得到相應的溶液 a~c。
溶液 a~c 中,一定屬于不飽和溶液的是_____(填編號);
溶液 a~c 中,溶質質量分數(shù)大小關系為_____(用“>”“<”“=”連接)。
(3)t1℃,把 120g 甲和 100g 乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā) 10g 水,析出晶體的質量關系是_____。
A 甲>乙 B 甲<乙 C 甲=乙 D 無法確定
(4)t2℃,30 克甲物質放入盛有 50 克水燒杯中,得到溶液_____克;對該燒杯進行如下實驗,一定能 使該燒杯中溶質質量分數(shù)發(fā)生改變的是_____。
A 加入甲物質 B 升溫 C 降溫 D 加少量水
【答案】110 降溫或加溶劑 ac b=c>a B 75 BC
【解析】
(1)由圖1可知,t3℃,甲物質的溶解度是110g/100g;由圖可知丙的溶解度隨溫度的升高而減小,所以把丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是降溫或加溶劑;
(2)甲的溶解度隨溫度的升高而增大,由圖2可以看出b溶液中無固體,說明b可能是不飽和溶液,也可能是恰好飽和,所以a溶液肯定是不飽和溶液,c溶液為升溫得到,所以c溶液肯定是不飽和溶液,故溶液 a~c 中,一定屬于不飽和溶液的是:ac;
a溶液中溶有10g甲,bc溶液中均溶有20g甲,所以溶液 a~c 中,溶質質量分數(shù)大小關系為:b=c>a;
(3)t1℃,把 120g 甲和 100g 乙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā) 10g 水,比較析出晶體的質量,即比較10g水溶解甲乙的質量,t1℃時甲的溶解度小于乙的溶解度,所以析出晶體的質量甲<乙;故選:B。
(4)t2℃時甲的溶解度是50g,所以50g水能溶解25g甲物質,t2℃,30 克甲物質放入盛有 50 克水燒杯中,得到溶液為:5og+25g=75g;
A 因為此時溶液已經(jīng)是飽和溶液了,且由5g固體不溶,再加入甲物質,不會再溶解,不會改變燒杯中溶液的溶質質量分數(shù);
B 甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大,所以升溫可以溶解更多的甲物質,使燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)增大;
C 降溫會析出更多的甲物質,燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)減;
D 加少量水,如果固體全部恰好溶解或者溶解一部分,燒杯中溶液仍是該溫度下的飽和溶液,溶質質量分數(shù)不變,所以加少量水不一定能改變燒杯中溶液的溶質質量分數(shù);
故選:BC。
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【題目】實驗室制取氣體所需的裝置如下圖所示。
請回答以下問題。
(1)實驗儀器a的名稱是________。
(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________。用高錳酸鉀制取氧氣時,所選用的發(fā)生裝置為________(填字母序號)。
(3)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為________。用裝置________(填字母序號)收集一瓶二氧化碳,將燃著的木條放在瓶口,若觀察到________,說明瓶中已充滿二氧化碳。
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【題目】(10分)空氣中氧氣含量測定的再認識。
【實驗回顧】圖9是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
(1)寫出紅磷燃燒的化學方程式____________。
(2)實驗原理:由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使瓶內(nèi)___________減小,燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好,操作規(guī)范,用量筒測量進入瓶中水的體積,能粗略測得空氣中氧氣的含量。
【問題提出】有實驗資料表明:燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7% 時,紅磷就無法繼續(xù)燃燒,因此通過上述實驗,測置結果與理論值誤差較大。
【實驗改進】
Ⅰ.根據(jù)鐵在空氣中生鎊的原理設計圖10實驗裝置,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。
Ⅱ.測得實驗數(shù)據(jù)如表4
【交流表達】
(1)鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應,首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe(OH)2],寫出該反應的化學方程式__________________________。
(2)根據(jù)表4數(shù)據(jù)計算,改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是_______(計算結果精確到0.1%)。
(3)從實驗原理角度分析,改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是:
①____________________________________________________;
②____________________________________________________。
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【題目】葡萄中含有豐富的白藜蘆醇(化學式C14H12O3),它具有抗癌作用,能抑制癌細胞的增生。請計算:
(1) 白藜蘆醇的相對分子質量是__________________________________________;
(2)白藜蘆醇中氫元素和氧元素的質量比為___________________(填最簡整數(shù)比) ;
(3)若要含有16.8克碳元素,需要白藜蘆醇的質量是多少_______________________?
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【題目】工業(yè)中利用如下反應合成SO3:2SO2+O2 2SO3,一定條件下,在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質,在不同時刻測得各物質的質量(單位為克)如下表所示。下列說法不正確的是( 。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
t1 | 100 | 5 | 80 | 5 |
t2 | 60 | 55 | a | b |
t3 | 40 | c | d | 5 |
A. 丁物質一定是催化劑V2O5
B. 參加反應的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為2:1
C. 丙物質是O2
D. d=15
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【題目】如圖是電解水的示意圖,我們可以觀察到:
(1)B試管的氣體是____________;用_________來檢驗。
(2)電解水的過程中,保持不變的微粒是_____________和____________;
(3)電解的符號表達式為____________ 該反應屬于________反應。
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【題目】碳和碳的氧化物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。
(1)下列物質的用途中,利用了石墨能導電的是_____(填序號,下同);利用了金剛石硬度大的是_____。
(2)炭雕是活性炭成型技術與傳統(tǒng)雕刻工藝的完美結合。因為活性炭有疏松多孔的結構,具有_____能力,所以,炭雕即可以凈化內(nèi)空氣.又可以美化居住環(huán)境。
(3)二氧化碳是可以利用的重要資源。如在一定條件下可以制造金剛石,請將此反應的化學方程式補充完整:3CO2+4NaC(金剛石)+2X,X的化學式為_____,反應中涉及到的物質屬于單質的為_____(填化學式)。
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【題目】小蘭在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,測得的反應中固體總質量隨時間變化如圖所示,請回答:
(1)完全反應時生成的氧氣質量是__________。
(2)計算原固體中的氯酸鉀的質量是多少__________?(寫出計算過程)
(3)請分析圖中P點時剩余固體的成分____________。
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