Question

水是重要的自然資源，在生產(chǎn)、生活和科研中有重要意義．
①如圖3是水的電解實驗，反應的化學方程是為

 

，正極產(chǎn)生的氣體為

 

，如果試管1中產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為6.02×10²³個，則試管1中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

 

g．
②水是一種最常用的溶劑．在A、B、C、D四個燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時，向A、B、C燒杯中分別加入25g、15g、5g甲物質(zhì)，向D燒杯加入25g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖1所示．
回答下列問題：
Ⅰ．在圖1四個燒杯的溶液中，

 

（填“A”、“B”、“C”或“D”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．
Ⅱ．圖2分別為兩種物質(zhì)的溶解度曲線，其中可表示乙物質(zhì)的是

 

（填“a”或“b”）；要使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是

 

．
Ⅲ．室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由5%變了10%，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：電解水實驗,飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度曲線及其作用,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水

分析：①根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象和結論來分析解答；
②Ⅰ．根據(jù)飽和溶液的判斷方法回答，當溶液中存在剩余固體時，溶液為飽和溶液，如沒有剩余固體出現(xiàn)，可向溶液中加入該溶質(zhì)，如固體質(zhì)量不減少，則溶液也為飽和溶液．
Ⅱ．根據(jù)溶解度曲線和t℃時甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小判斷甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，再根據(jù)二者的溶解度曲線判斷使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解的方法．
Ⅲ．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式回答．

解答：解：①水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣；連接電源正極的試管中產(chǎn)生的氣體體積較小，是氧氣；因為1mol氣體中含有6.02×10²³個氣體分子，故試管1中是1mol氫氣，其摩爾質(zhì)量為2g?mol^-1．故氫氣質(zhì)量為2g；
②Ⅰ．飽和溶液有兩種判斷方法，一是當溶液中存在剩余固體時，溶液為飽和溶液，二是如沒有剩余固體出現(xiàn)，可向溶液中加入該溶質(zhì)，如固體質(zhì)量不減少，則溶液也為飽和溶液，從上圖所示知，A中有剩余固體存在，所以A一定為飽和溶液．
Ⅱ．在等量的水中，甲物質(zhì)的溶解質(zhì)量小于25克，而乙物質(zhì)至少可以溶解25克，可見，t℃時甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)，根據(jù)所給溶解度曲線，表示乙物質(zhì)的是a，表示甲物質(zhì)的是b；根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度曲線可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用升溫的方法，另外增加溶劑的量也會使任何物質(zhì)的飽和溶液繼續(xù)溶解該物質(zhì)．
Ⅲ．a(chǎn)溶液敞口放置一段時間，溶劑水蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由5%變了10%，如設原溶液的質(zhì)量為M，則其中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05M，含水的質(zhì)量為M×（1-5%）=0.95M，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由5%變了10%后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑水蒸發(fā)，則溶液的質(zhì)量為0.05M÷10%=0.5M，則含水的質(zhì)量為0.5M-0.05M=0.45M，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質(zhì)量比為0.95M：0.45M=19：9．
故答案為：①2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；氧氣；2；
②①A；②a；升高溫度、加溶劑（寫出一種即可）；③19：9．

點評：本題主要考查溶解度曲線的意義、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，理解溶解度曲線的意義，了解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法和適用范圍，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式是解題的關鍵．