Question

3．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g石灰石樣品，研碎加入燒杯中，將80g稀鹽酸分四次加入燒杯中．每次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測定反應(yīng)生成氣體的總質(zhì)量（與前面實驗中產(chǎn)生的氣體累加），數(shù)據(jù)記錄如下表：（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不含鈣元素．第三問要求作答）

序號	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
充分反應(yīng)產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量（g）	1.1	n	3.3	3.3

（1）表中n的值為2.2．
（2）計算第4次加入稀鹽酸后，燒杯中鈣元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，當加入的稀鹽酸是20g、40g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60g時，碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，且生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，所以當加入40g稀鹽酸時，稀鹽酸也完全反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g即可；
（2）根據(jù)第三次加入稀鹽酸生成的二氧化碳的質(zhì)量計算該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)化學反應(yīng)元素守恒，第4次加入稀鹽酸后，燒杯中鈣元素的質(zhì)量即為碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當加入的稀鹽酸是20g、40g時，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60g時，碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，且生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，所以當加入40g稀鹽酸時，稀鹽酸也完全反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
答案：2.2．
（2）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑      
100                                    44
  x                                      3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$
x=7.5g     
根據(jù)化學反應(yīng)元素守恒，第4次加入稀鹽酸后，燒杯中鈣元素的質(zhì)量即為碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量．
燒杯中鈣元素的質(zhì)量為：7.5g×$\frac{40}{100}×100%$=3g；
答：燒杯中鈣元素的質(zhì)量為3g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，書寫化學方程式要注意配平，計算步驟要注意規(guī)范性．