Question

8．實驗室中存留一份固體樣品，是由CaCO₃和CaCl₂組成的混合物．通過一系列的過程處理可以制得干燥劑CaCl₂，其生產流程如圖：

（1）如圖操作1是蒸發(fā)結晶，其中在操作2中玻璃棒的作用是引流．
（2）寫出上述反應中屬于復分解反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）Ca（OH）₂在生活、生產中的用途是配制波爾多液，它屬于堿物質（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）證明樣品中含有CaCO₃物質的檢驗方法是取其樣品在燒杯中加入足量的水充分溶解，再向過濾后所得固體加入稀鹽酸，有氣體產生，通入到澄清石灰水使其變渾濁（其他合理即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：（1）如圖操作1是由溶液得到晶體，可以直接蒸發(fā)結晶．操作2是難溶性物質和液體分離，在實驗室中該操作為過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是 引流．
（2）上述操作涉及到反應有CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（一變多，為分解反應）、CaO+H₂O=Ca（OH）₂（多變一，為化合反應）、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，為復分解反應）所以上述反應為復分解反應的化學方程式是 Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）Ca（OH）₂在生活、生產中的用途是 配制波爾多液或者用作殺菌劑（冬季涂抹的樹的根部殺菌），它屬于 堿物質．
（4）證明樣品中含有CaCO₃物質，可以借助碳酸鈣和鹽酸反應生成氣體，進而用澄清石灰水檢驗的方式或者高溫煅燒看質量是否變化，其檢驗方法是 取其樣品在燒杯中加入足量的水充分溶解，再向過濾后所得固體加入稀鹽酸，有氣體產生，通入到澄清石灰水使其變渾濁（其他合理即可）
故答案為：
（1）蒸發(fā)結晶； 引流．
（2）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）配制波爾多液（合理即可）；   堿．
（4）取其樣品在燒杯中加入足量的水充分溶解，再向過濾后所得固體加入稀鹽酸，有氣體產生，通入到澄清石灰水使其變渾濁（其他合理即可）

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．