Question

12．同學(xué)們學(xué)習(xí)了“氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)”后，都提出了以下問(wèn)題：
問(wèn)題 1：是不是所有的酸與堿都能發(fā)生反應(yīng)？
問(wèn)題 2：是不是所有的酸與堿反應(yīng)都沒(méi)有明顯 的現(xiàn)象？
為了解決以上問(wèn)題，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn) 行深入探究．
A 試管的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，由此得出的結(jié)論是．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲證明試管中的硫酸 已過(guò)量，可向其加入鋅粒來(lái)驗(yàn)證．
B 試管中加入足量的稀鹽酸后的現(xiàn)象是白色粉末消失．小泰認(rèn)為：酸與堿發(fā)生了反應(yīng)．小原不同意小泰的觀點(diǎn)，理由可能是氫氧化鈣溶于水中．為證明該實(shí)驗(yàn)中的酸與堿確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，同學(xué)們提出可增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì) 比，及具體做法是向盛有等量氫氧化鈣粉末的試管中加入等量的水，若觀察到氫氧化鈣沒(méi)有完全消失，即可證明 B 試管中的酸與堿確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)．同學(xué)們按上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作后，最終得出了滿意的結(jié)論．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理、酸的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析解答；
根據(jù)氫氧化鈣微溶于水設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．

解答 解：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水，所以觀察到有白色沉淀生成，若證明硫酸過(guò)量，可以加入鋅粒等活潑的金屬，通過(guò)觀察是否有氣泡產(chǎn)生來(lái)判斷硫酸是否過(guò)量；故填：有白色沉淀生成；H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；鋅粒（答案合理即可）；
B中的氫氧化鈣粉末加入足量稀鹽酸后，會(huì)觀察到白色粉末消失，小原不同意小泰的觀點(diǎn)的原因可能是認(rèn)為氫氧化鈣溶于水中了；可增加一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，向盛有等量氫氧化鈣粉末的試管中加入等量的水，觀察氫氧化鈣是否完全消失，若沒(méi)有完全消失，這說(shuō)明B試管中的酸與堿確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)．故填：白色粉末消失；氫氧化鈣溶于水中；向盛有等量氫氧化鈣粉末的試管中加入等量的水；氫氧化鈣沒(méi)有完全消失．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)中和反應(yīng)的探究，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，難度不大．