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【題目】日常生活中，我們會接觸到很多的化學物質，請在氮氣，碳酸氫鈉，氫氧化鈉，氧化鐵，鹽酸，二氧化碳中選擇適當的物質的化學式及相應的化學用語填空．

（1）人體胃液中幫助消化的主要物質_____；

（2）用來制作糕點的發(fā)酵粉成分之一_____；

（3）寫出爐具清潔劑的主要成分中包含的陰離子符號_____；

（4）鐵銹的主要成分，并標出其中金屬元素的化合價_____．

【答案】HCl NaHCO3 OH﹣

【解析】

（1）人體胃液中幫助消化的主要物質是鹽酸，化學式為HCl。

（2）用來制作糕點的發(fā)酵粉成分之一是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3。

（3）爐具清潔劑的主要成分中包含的陰離子符號是氫氧根離子，離子符號為OH﹣。

（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵中鐵元素顯+3價；化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故氧化鐵中金屬元素的化合價可表示為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們的生活有著密切聯系。

（1）洋蔥中含有一種具有強烈刺激性氣味的物質硫化丙烯（C3H6S）。切洋蔥時，會流眼淚，從分子的角度應解釋為___________。

（2）微量元素在人體中的含量雖然很少，但對人體卻有非常重要的作用。人體缺______就會引起甲狀腺腫大。

（3）農村一些家庭用“沼氣”作燃料，沼氣的主要成分是甲烷，請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式___________

（4）用洗滌劑除去油污，是利用洗滌劑的_________作用。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3 、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

[相關資料]不溶性堿受熱分解后生成對應的氧化物。

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 _______

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的化學方程式：2Fe（OH）2+Ca（ClO）2+2H2O=2____+CaCl2，這個反應中有______種元素的化合價發(fā)生了變化。

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，化學式是FeO(OH)，組成元素Fe、O、H的質量比是________；

（4）根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH范圍為 _________；

Mg（OH）2

Zn（OH）2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

-

-

沉淀完全的pH

12.4

8.0

-

-

開始溶解的pH

-

10.5

-

-

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是 _______（選填序號）．

a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為 ：蒸發(fā)濃縮、________、過濾，洗滌，干燥．

（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于 _______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢。同學們從化學課上知道：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內釋放出蟻酸刺激皮膚，課外興趣小組同學決定對蟻酸進行探究。

（提出問題）蟻酸的成分是什么？它有什么性質？

（查閱資料）蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物。

（實驗探究一）探究蟻酸的酸性。

（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成______色，說明蟻酸溶液顯酸性；

（2）將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產生，該氣體是__________（填名稱）。

（實驗探究二）探究蟻酸分解的兩種產物。

（3）小芳同學根據蟻酸中含有_________元素，推測出生成物中含有水；

（4）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想①：該氣體是CO2；猜想②：該氣體是_________。他們將蟻酸分解產生的氣體通過如下裝置（鐵架臺已略去），觀察現象。

（5）實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想①_________（填“成立”或“不成立”）；

（6）裝置B中的現象是________，裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（討論交流）從環(huán)保角度看，該裝置的缺陷是_________________。

（拓展延伸）

（7）當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢。下列物質中，你不會選擇的物質是______。

A 牙膏 B 食醋 C 肥皂水 D 燒堿

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。

Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

（方案一）樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液

產生白色沉淀

反應的化學方程式：

______________________

（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：________________________。

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算出Na2CO3的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為_________。

（方案二）樣品與稀硫酸反應，測定Na2CO3的質量分數

利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀硫酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，再接上裝置C和D。其目的是__________________________________________________。

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀硫酸（雜質不與稀硫酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________________________________。該方案中不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是_______________________________________。

（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一段時間的目的是____________________________________________。根據質量守恒定律，裝置_____（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果______（選填“偏大”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（ ）

A.工業(yè)上以赤鐵礦為原料冶煉生鐵：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

B.不能用鐵器盛放農藥波爾多液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.制取少量硫酸鎂 MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl

D.證明鐵是氫前的金屬：Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生活中常見物質的性質和實驗是化學研究的重要內容．

（1）配制一瓶符合如圖所示的氯化鈉溶液，小明同學配制的氯化鈉溶液質量分數偏小了， 請寫出他操作中可能出現的錯誤_____，______________________（提示：1g 以下用游碼，請答出兩 點）；若用 15%的氯化鈉溶液來配制 500g 溶質質量分數為 0.9%的氯化鈉溶液，需要加水 的質量為___________________．

（2）同學們把如圖所示的實驗完成后，依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的燒杯中．當傾倒液 體時，觀察到廢液中有氣泡產生．

經討論確定，A 試管中廢液里的溶質是_____________________________ （寫化學式，下同），B試管中廢液里的溶質是___________________________________．

（3）用“侯式聯合制堿法”制得的純堿含有少量的氯化鈉，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的 含量，取 23g 樣品置于燒杯中，加水將其溶解，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加 入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數_______________________．（結果保留一位小 數點）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像能正確反映其對應關系的是( )

A.常溫下,向pH=1的鹽酸中加水

B.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

D.高溫煅燒一定質量的石灰石

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關問題。

（1）簡述怎樣稀釋濃硫酸________。

（2）家中的暖水瓶使用一段時間后，有一層厚厚的水垢，下列最適宜用來除去暖水瓶中水垢的是________。

A 食鹽水 B 稀硫酸 C 食醋 D 小蘇打

（3）酸還可以用于金屬除銹，寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式________。

（4）實驗室選用以下裝置制取純凈、干燥的，并驗證其部分性質。

①B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

②C裝置中濃硫酸的作用是________。

③請在D中簡要補畫出的收集裝置圖________。

④要證明在E裝置中與NaOH溶液發(fā)生了反應，應選用的試劑是________。

（5）某化學興趣小組同學欲測定其配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數。取100g所配制氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成沉淀經洗滌、干燥后稱量為14.35g，試計算該氯化鈉溶液的溶質質量分數________。

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