Question

我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是他碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．現(xiàn)在一批石灰石，為了分析它的純度，某學(xué)習(xí)小組取樣品44g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為26.4g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下二氧化碳的密度是1.977g/L）
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少？樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量、二氧化碳的密度可以計算二氧化碳的體積；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算生成的氧化鈣的質(zhì)量反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：44g-26.4g=13.6g，
13.6g二氧化碳在標準狀況下的體積為：13.6g÷1.977g/L=6.9L，
答：生成了13.6g二氧化碳，這些二氧化碳在標準狀況下的體積是6.9L．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y，
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
  100       56  44
   x        y   13.6g

100

x

=

56

y

=

44

13.6g

，
x=30.9g，y=17.3g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

30.9g

44g

×100%=70.2%，
答：制得生石灰的質(zhì)量是17.3g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是70.2%．

點評：差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．