Question

小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH 變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有

 

．（用化學(xué)式表示）
（2）請(qǐng)結(jié)合圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2，溶液顯酸性，說(shuō)明鹽酸還有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)有HCl和NaCl進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)溶液的pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，求出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，說(shuō)明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．
（2）溶液的pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，
設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
8g×1% x×20g

40

8g×1%

=

36.5

x×20g

x=0.365%
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365%．

點(diǎn)評(píng)：本題是結(jié)合題中信息的計(jì)算題，考查了根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O化學(xué)方程式的計(jì)算題，注意做題時(shí)要細(xì)心求對(duì)相分子質(zhì)量．