Question

1．我市某地盛產石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質．某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取8.0g石灰石樣品，經粉碎后全部放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸，反應前燒杯及所盛物質的總質量為80.0g．反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表：

反應時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質質量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

試計算：
（1）反應結束后，共放出2.2 克的二氧化碳；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后質量差即為反應生成二氧化碳質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）反應結束后，生成二氧化碳質量為：80.0g-77.8g=2.2g，
故填；2.2．
（2）設樣品中碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是：$\frac{5g}{8.0g}$×100%=62.5%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是62.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．