Question

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系，請分析如圖1知識網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題．

（1）則①中填寫

 

，②中填寫

 

．
（2）圖1中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程（圖2）．
①加足量試劑X目的是除盡鐵，試劑X是

 

溶液，操作a的名稱是

 

．要除盡鐵也可以用物理方法，此物理方法是：

 

．
②反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)方程式分別為Ⅰ

 

；Ⅱ

 

．
③已知：Cu+2H₂SO₄ （濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度分析，對比途徑㈠、㈡，途徑㈠的優(yōu)點(diǎn)有：獲得等量硫酸銅消耗的硫酸

 

（填“多”或“少”）；污染少．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備,常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（1）根據(jù)流程圖可推斷，黑色固體B應(yīng)是銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物；單質(zhì)A為不與試劑X稀硫酸反應(yīng)的銅，因此，操作a是把不溶性固體和溶液分離開的操作；
（2）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ為使用稀硫酸把鐵反應(yīng)而除去的置換反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ則應(yīng)是銅加熱生成黑色固體氧化銅進(jìn)行解答；
（3）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會產(chǎn)生污染，而且會使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高．

解答：解：（1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等，故①中可填寫活潑金屬，②中可填寫堿（①②顛倒也可）．
（2）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅和稀硫酸不反應(yīng)；操作a為過濾操作，把不與稀硫酸反應(yīng)的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來；
②反應(yīng)Ⅰ則是鐵與稀核酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應(yīng)Ⅱ?yàn)殂~和氧氣加熱生成氧化銅故答案為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；
③途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會產(chǎn)生污染，而且會使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高，所以對比途徑I、Ⅱ，途徑I獲得等量硫酸銅消耗的硫酸少；
故答案為：（1）①活潑金屬；②堿；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）①硫酸；過濾；磁鐵吸引；②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；2Cu+O₂

△   .

2CuO；③少．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個(gè)過程在生產(chǎn)中的作用，從而達(dá)到全面掌握生產(chǎn)過程的目的，為解答問題做足準(zhǔn)備．