Question

6．請根據(jù)硝銨（NH₄NO₃）的化學式進行計算：
（1）寫出氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比7：1：12．
（2）計算該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
（3）有一袋硝銨和KH₂PO₄的復合肥料，經(jīng)檢測其含氮量僅為28%，則KH₂PO₄的含量為20%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物的質(zhì)量=該化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答

解答 解：（1）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（2）該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×$100%=35%．
（3）有一袋硝銨和KH₂PO₄的復合肥料，經(jīng)檢測其含氮量僅為28%，則硝銨的含量為28%÷35%×100%=80%，則KH₂PO₄的含量為1-80%=20%．
故答案為：（1）7：1：12；（2）35%；（3）20%．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．