Question

【題目】在一次化學(xué)實驗中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：

實驗序號	滴加CuSO4溶液的量	實驗現(xiàn)象
①	第1~6滴	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液
②	第7~9滴	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變成黑色

查閱資料可知：氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，70℃~80℃時分解生成氧化銅；氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]，銅酸鈉溶于水，溶液呈亮藍(lán)色。

(1) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為______。

(2)同學(xué)們推知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，他們依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______。

(3)針對實驗序號①中的異常現(xiàn)象，同學(xué)們進一步實驗探究：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
③	向0.5g Cu(OH)2固體中加入5mL5%NaOH溶液，充分振蕩	______	______
④	向0.5g Cu(OH)2固體中加入5mL10%NaOH溶液，充分振蕩	藍(lán)色固體不消失
⑤	向0.5g Cu(OH)2固體中加入5mL20%NaOH溶液，充分振蕩	藍(lán)色固體減少
⑥	向0.5g Cu(OH)2固體中加入5mL30%NaOH溶液，充分振蕩	藍(lán)色固體消失，得到亮藍(lán)色溶液

寫出上述實驗⑥中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

Answer 1

【答案】 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 藍(lán)色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?/span> 藍(lán)色固體不消失 氫氧化銅能溶解在高于20%的NaOH中形成亮藍(lán)色溶液 2NaOH+ Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4

【解析】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

（2）Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO，因此說明飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（3）隨著氫氧化鈉溶液的濃度增大而氫氧化銅不斷溶解，所以1號試管中現(xiàn)象為：藍(lán)色固體不消失；

由實驗現(xiàn)象可知，氫氧化銅能溶解在高于20%的NaOH中形成亮藍(lán)色溶液；

根據(jù)“氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]，銅酸鈉溶于水，溶液呈亮藍(lán)色”可知化學(xué)方程式為： 2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4。