Question

17．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為體驗(yàn)加熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱（化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）制取氧氣．
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)認(rèn)為氯酸鉀可能未分解完全，又設(shè)計(jì)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將實(shí)驗(yàn)加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾；
實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5.74g．
小資料：①二氧化錳不溶于水   ②AgClO₃易溶于水
甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)過程，其中僅涉及兩步化學(xué)反應(yīng)：
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑      KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
推出兩反應(yīng)間存在KClO₃→KCl→AgCl↓物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量比例關(guān)系．
請你利用上述關(guān)系，通過計(jì)算幫甲同學(xué)判斷KClO₃是否完全分解？KClO₃沒有完全分解（要求：簡單寫出計(jì)算過程、說明判斷依據(jù)，計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
（2）乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案提出質(zhì)疑：認(rèn)為通過稱量加熱后殘留物質(zhì)量，利用加熱前后質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算，同樣達(dá)到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你贊同乙同學(xué)的觀點(diǎn)嗎？說明理由：贊同；由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出KClO₃→KCl→AgCl↓物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量比，由生成沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而判斷KClO₃是否完全分解．
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，則2KClO₃～2KCl～2AgCl，即KClO₃～KCl～AgCl，它們的質(zhì)量關(guān)系為122.5：74.5：143.5．
設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x
KClO₃～KCl～AgCl
122.5             143.5
 x                 5.74g
       $\frac{122.5}{143.5}$=$\frac{x}{5.74g}$     x=4.9g
6g＞4.9g，故KClO₃沒有完全分解．
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，通過稱量加熱后殘留物質(zhì)量，加熱前后質(zhì)量差，即為生成氧氣的質(zhì)量，由生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而判斷是否完全分解．
答：（1）KClO₃～KCl～AgCl，質(zhì)量比為122.5：74.5：143.5；KClO₃沒有完全分解；（2）贊同；由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．