Question

【題目】為驗(yàn)證“質(zhì)量守恒定律”，小明同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了右圖所示實(shí)驗(yàn)：

把盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下燒杯將其傾斜，使試管中的鹽酸進(jìn)入燒杯中，觀察現(xiàn)象。一段時(shí)間后把燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否平衡。

請回答：

（1）用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，向右盤中加砝碼時(shí)的操作是_________。

A.先移動(dòng)游碼 B.先加質(zhì)量小的砝碼 C.先加質(zhì)量大的砝碼

（2）實(shí)驗(yàn)觀察與結(jié)論：

①鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。

②天平指針向 _________ 偏轉(zhuǎn)，于是，小明同學(xué)得出該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。

（3）評(píng)價(jià)與反思：小紅同學(xué)認(rèn)為小明同學(xué)的結(jié)論不正確，因?yàn)橹羔槹l(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是______________________；通過原因分析，啟示我們在設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，一定要做到 ___________________。

（4）下圖表示過氧化氫分解的微觀過程，請?jiān)?/span>A、B中畫出相應(yīng)的微觀粒子圖，這有助于我們理解“質(zhì)量守恒定律”。

_________、________

Answer 1

【答案】C 粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡 NaCO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2↑ 右 反應(yīng)中產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)入到空氣中去了 在密封裝置內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

【解析】

（1）用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，向右盤中加砝碼時(shí)的操作是先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼，故填C。

（2）①鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，故填粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡；

鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：NaCO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2↑。

②實(shí)驗(yàn)中會(huì)觀察到圖片的指針向右偏轉(zhuǎn)，故填右；

（3）指針向右偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樯�成的二氧化碳�(xì)怏w逸散到空氣中，減少了左盤中物質(zhì)的質(zhì)量，故填反應(yīng)中產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)入到空氣中去了；

通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要做到實(shí)驗(yàn)在密封裝置內(nèi)進(jìn)行，故填在密封裝置內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（4）過氧化氫分解生成水和氧氣，從微觀上看，每兩個(gè)過氧化氫分子分解生成兩個(gè)水分子和一個(gè)氧分子，故填和。