【題目】工業(yè)鹽酸中常混有少量的FeCl3而呈黃色．為測定某工業(yè)鹽酸中FeCl3的含量進行如下實驗：取該工業(yè)鹽酸100g，滴加溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示．FeCl3與NaOH反應的化學方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

請計算：

（1）與FeCl3反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是多少g．

（2）該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)．

【答案】（1）2.4g；（2）3.25%

【解析】

由圖可以看出和氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為182g﹣170g=12g，其溶質氫氧化鈉的質量為12g×20%=2.4g

設與2.4g氫氧化鈉反應的氯化鐵的質量為x

該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)為

答：

（1）與FeCl3反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是 2.4g．

（2）該工業(yè)鹽酸中FeCl3的質量分數(shù)為3.25%．

練習冊系列答案
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② _____________。

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（背景信息）

a 在“溶解”時，TiOSO4 跟水發(fā)生反應，生成難溶于水的 H2TiO3和另一種溶于水的酸；

b 在“除雜”時，加入 NH4HF2 固體是為了使溶液顯弱堿性，使 Mg 2+ 能與 OH－結合生成沉淀，從而可除去 Mg 2+ ；

c 在“氧化”中，Fe 3+與 OH－也可能結合成沉淀。

（1）操作 X 的名稱是_______________。

（2）TiOSO4 與水發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

（3）實驗測得“氧化”時溶液的溫度、pH 對氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示。

①氧化時反應的溫度最適宜控制在_________________℃。

②氧化時最好控制 pH 在_____________左右，pH 過小或過大均會導致氧化鐵黃產(chǎn)率偏低。請分析pH 過大會導致氧化鐵黃產(chǎn)率偏低的可能原因：___________________。

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A．該反應為化合反應

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