Question

14．根據(jù)如圖1所示實驗裝置圖，回答有關(guān)問題．

（1）寫出有關(guān)標號儀器的名稱a長頸漏斗
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若要獲得干燥的二氧化碳除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用C裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填試劑的名稱）．如果用D裝置收集二氧化碳氣體，則氣體從b（填“b”或“c”）端進入．
（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸（HNO₃）的過程（見圖2）
①完成圖2工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．然后產(chǎn)生的NO被氧氣氧化成NO₂，
NO₂和水反應(yīng)再生成硝酸和NO．
②某課外小組認真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應(yīng)原理，設(shè)計了如圖3的實驗裝置來制備硝酸．試回答：
連接好圖3裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性，具體的操作方法是加冷水形成液封后，先把右側(cè)的球形干燥管的下端放入水中，然后雙手握住廣口瓶有空氣的部位，觀察干燥管的下端是否有氣泡冒出．
若圖3中通入的氣體a是氧氣，則Na₂CO₃溶液的作用主要是吸收二氧化氮等，以防止污染空氣．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；連接好圖3裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性，具體的操作方法是：加冷水形成液封后，先把右側(cè)的球形干燥管的下端放入水中，然后雙手握住廣口瓶有空氣的部位，觀察干燥管的下端是否有氣泡冒出；若圖3中通入的氣體a是氧氣，則Na₂CO₃溶液的作用主要是吸收二氧化氮等，以防止污染空氣．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗．
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；二氧化碳可以用濃硫酸干燥；如果用D裝置收集二氧化碳氣體，則氣體從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；故答案為：A，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，濃硫酸；b．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O；連接好圖3裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性，具體的操作方法是：加冷水形成液封后，先把右側(cè)的球形干燥管的下端放入水中，然后雙手握住廣口瓶有空氣的部位，觀察干燥管的下端是否有氣泡冒出；若圖3中通入的氣體a是氧氣，則Na₂CO₃溶液的作用主要是吸收二氧化氮等，以防止污染空氣；故答案為：①H₂O．②加冷水形成液封后，先把右側(cè)的球形干燥管的下端放入水中，然后雙手握住廣口瓶有空氣的部位，觀察干燥管的下端是否有氣泡冒出；污染空氣．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、檢查裝置的氣密性和質(zhì)量守恒定律等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．