【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽,某實驗小組通過以下實驗來研究者離子物質的性質(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性;NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2).
(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中,再加入5mL水,振蕩.固體充分溶解,并恢復至室溫;
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余.由此得出結論:在相同溫度下, ;
②向所得溶液中各滴入1~2滴酚酞溶液后,溶液均呈 色。
(2)①取少量NaHCO3按如圖裝置進行實驗,可觀察帶的現(xiàn)象是:大試管口有水珠生成, ;
②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
(3)測定Na2CO3樣品(含NaCl雜質)中Na2CO3的質量分數(shù):
①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解;
②加入過量的CaCl2溶液充分反應,反應的化學方程式為 ;證明反應后CaCl2有剩余的方法是 ;
③過濾、洗滌、干燥,稱量測定的質量為ng.則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為 .
【答案】(1)①同質量的兩種固體在同體積的溶劑中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;②紅;
(2)①澄清石灰水變渾濁;②加熱
(3)②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 再加入碳酸鈉,有白色沉淀生成;
③×100%
【解析】
試題分析:
(1)①相同的溫度下,等質量的溶劑中溶解的碳酸鈉的質量更大,說明該溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;
②由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性,故向所得溶液中各滴入滴酚酞溶液后,溶液均呈紅色;
(2)①根據資料:“NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2”,故可觀察帶的現(xiàn)象是:大試管口有水珠生成,生成的CO2氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁;
②由于碳酸鈉加熱不分解,碳酸氫鈉受熱易分解,故可用加熱的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3;
(3)②碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,證明反應后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸鈉,有白色沉淀生成;
③利用化學方程式,根據反應的質量比即可計算出碳酸鈉的質量。
設碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為x.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x ng
x=g
樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為×100%=×100%
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【題目】下列關于酒精(C2H5OH)的說法中,正確的是( )
A.酒精是一種氧化物
B.酒精中含有3個氫分子
C.酒精的相對分子質量是46克
D.酒精由碳、氫、氧三種元素組成
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【題目】某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示,現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應),恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6g,請回答下列問題(計算請寫出過程):
(1)青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 ;
(2)該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質量為多少?
(3)該鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少?(精確到0.1%)
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【題目】A~E是初中常見的物質:鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種.A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤.它們相互間發(fā)生反應或轉化的關系如圖所示(“﹣”表面兩種物質間能發(fā)生反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系).
(1)A、C的化學式分別為 、 ;D在生活和生產中的一種用途是 ;
(2)E→D反應的化學方程式為 ;B與D反應的化學方程式為 。
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【題目】如圖為M,N兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線圖,下列說法正確的是
A.M的溶解度比N大
B.t1℃時,M接近飽和的溶液降低溫度可以達到飽和
C.t2℃時,100g N的飽和溶液中溶解了30g N物質
D.t2℃時,M,N溶液的溶質質量分數(shù)相等
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【題目】(4分)實驗室配制500克溶質質量分數(shù)為0.5%的高錳酸鉀溶液,用于對種子進行消毒,F(xiàn)準備如下實驗用品,請回答下列問題:
(1)稱量高錳酸鉀固體時,藥品應放在托盤天平 (填“左”或“右”)盤的紙片上,天平上的游碼位置應是下圖的 (填字母)。
(2)量取所需水時,除上述準備的實驗用品外,還需要的一種儀器是 (填名稱)。若仰視讀數(shù),則所配制的溶液,其溶質的質量分數(shù)會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】如圖是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線,看圖后回答問題:
(1) 的溶解度收溫度影響變化不大。
(2)溫度不變時,若將氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄊ?/span> 。(填一種即可)
(3)40℃時,將30g硫酸鈉固體加入到50g水中充分溶解,所得溶液的質量是 g。
(4)用降溫結晶的方法提純含少量雜質氯化鈉的硫酸鈉,最佳的溫度范圍是 ℃以下,理由是 。
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