【題目】某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程,對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn),增加了稱量操作.具體做法是:取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量,記錄如下:

反應(yīng)過(guò)程

反應(yīng)前

反應(yīng)后

質(zhì)量變化(不含容量質(zhì)量)

34.3g

32.7g

若反應(yīng)后,雙氧水分解完全且氧氣全部逸出,該同學(xué)得出的結(jié)論中,不合理的是:

A.反應(yīng)速率逐漸加快 B.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g

C.催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g D.反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9:8

【答案】A

【解析】根據(jù)制取氧氣的知識(shí)進(jìn)行分析,反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)越劇烈,根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量差可以求得氧氣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定生成的水和氧氣的質(zhì)量比,以及過(guò)氧化氫的質(zhì)量,從而求得二氧化錳的質(zhì)量.A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,過(guò)氧化氫溶液的濃度逐漸減小,故反應(yīng)速率逐漸變小,故A的結(jié)論不合理;B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和,生成氧氣的質(zhì)量為:34.3g﹣32.7g=1.6g,故B結(jié)論合理; C、設(shè)生成1.6g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O22H2O+O2

68 32

x 1.6g

x=3.4g

所以過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為:3.4g÷10%=34g

二氧化錳的質(zhì)量為:34.3g﹣34g=0.3g

故C結(jié)論合理; D、2H2O22H2O+O2

36 32

水和氧氣的質(zhì)量比為36:32=9:8,

故D結(jié)論合理;故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】6分)乙醇是一種清潔燃料,但在氧氣不足燃燒,會(huì)生成一氧化碳,F(xiàn)有207g乙醇與一定量的氧氣點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng):3C2H5OH+8O2點(diǎn)燃xCO2+2CO+9H2O

(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:x=______________;

計(jì)算該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. P點(diǎn)表示t1℃時(shí),a、c兩種物質(zhì)的溶液的質(zhì)量相等

B. 由圖可知,a、b兩種物質(zhì)的溶解度不可能相等

C. t2℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)配制成飽和溶液,所需水的質(zhì)量最少的為a

D. t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?/span>a

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】年,美國(guó)科學(xué)家卡爾克里斯特領(lǐng)導(dǎo)的研究小組成功地制取出鹽粒大小的氮(化學(xué)式為).在制取氮的實(shí)驗(yàn)中,它曾發(fā)生了爆炸,摧毀了實(shí)驗(yàn)室的部分設(shè)備.因此,科學(xué)家們認(rèn)為,如果能讓這種物質(zhì)保持穩(wěn)定;則它可能會(huì)成為火箭和導(dǎo)彈后級(jí)的理想燃料.氮是由排列成形的個(gè)氮原子結(jié)合而成的,化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定.根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題:

比較氮?dú)夂偷?/span>的異同點(diǎn)

氮?dú)?/span>

點(diǎn)

分子構(gòu)成

______

______

物理性質(zhì)

______

______

化學(xué)性質(zhì)

______

______

點(diǎn)

______

請(qǐng)你想象一下在應(yīng)用領(lǐng)域有哪些用途?(至少寫(xiě)兩條)

________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用如圖裝置探究分子的運(yùn)動(dòng)。

(1)選用藥品時(shí)利用了濃氨水的以下性質(zhì),其中屬于濃氨水化學(xué)性質(zhì)的是________。

A.濃氨水有很強(qiáng)的揮發(fā)性

B.濃氨水能使酚酞溶液變紅色

(2)將酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中,另取一個(gè)小燒杯C,加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯。

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題:燒杯A中的酚酞溶液是怎么變成紅色的?

假設(shè)一:空氣中有一種物質(zhì)的粒子(分子),不斷運(yùn)動(dòng)進(jìn)入A燒杯中,使酚酞溶液變紅色。

假設(shè)二:______________________。

試驗(yàn)中B燒杯內(nèi)的酚酞溶液_________,說(shuō)明假設(shè)一不正確,假設(shè)二是正確的。

(3)B燒杯在實(shí)驗(yàn)中是不可缺少的,它體現(xiàn)了一種科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法,這種方法是________________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)題中信息及相關(guān)要求填空。

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

(1)硫元素的原子的核外電子數(shù)為_______。

(2)A、B、C、D四種粒子中,易得到電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______ (填字母序號(hào))。

(3)某離子帶2個(gè)單位正電荷,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:該離子的符號(hào)是_______。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線,分析曲線得到的以下說(shuō)法中,正確的是(

氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì),碳酸氫鈉是可溶物質(zhì)

在20時(shí),三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl>NaCl>NaHCO3

在30時(shí),氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水,所得溶液都是飽和溶液

利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10以下。

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),其工藝流程如下:

查閱資料:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)。

(1)“浸取”步驟中,F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________________________

(2)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率,可采取的具體措施有___________________(寫(xiě)2條,不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。

(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用SO2或Fe。

①若試劑X是SO2,轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2 (SO43+2Y═2FeSO4+2H2SO4,則Y的化學(xué)式是________。

②若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2 (SO43=3FeSO4.測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是__________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,A~F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A是紫紅色金屬,B、E常溫下均是氣體,E、F都能用于滅火,C是人體胃液中含有的酸。圖中“—”表示物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答:

(1)A的一種用途是______________。

(2)B、E的化學(xué)式分別為______、______。

(3)D→A的化學(xué)方程式為______________

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