【題目】某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),其工藝流程如下:

查閱資料:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)。

(1)“浸取”步驟中,F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________________________。

(2)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率,可采取的具體措施有___________________(寫2條,不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。

(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用SO2或Fe。

①若試劑X是SO2,轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2 (SO43+2Y═2FeSO4+2H2SO4,則Y的化學式是________。

②若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2 (SO43=3FeSO4.測得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是__________________________________。

【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O。增大硫酸的濃度或升高溫度。H2O。鐵消耗過量的硫酸,溶液酸性減弱。

【解析】

(1)“浸取步驟中,FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為:FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O;

(2)為提高浸取步驟的反應(yīng)速率,可采取的具體措施有:增大硫酸的濃度,升高溫度,將燒渣粉碎等;

(3)①由反應(yīng)的化學方程式可知,反應(yīng)前后硫原子都是4個,鐵元素都是2個,反應(yīng)后氧原子是16個,反應(yīng)前應(yīng)該是16個,其中2個包含在2Y中,反應(yīng)后氫原子是4個,反應(yīng)前應(yīng)該是4個,都包含在2Y中,因此YH2O;

②若試劑XFe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,測得還原后溶液的pH明顯增大,其原因是鐵消耗過量的硫酸,溶液酸性減弱。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用如圖所示裝置來制取氣體,請回答下列問題。

(1)若 A 裝置試管內(nèi)為純凈物,請寫出該裝置制取氧氣的化學方程式__________

(2)用 B 裝置制取氧氣,發(fā)現(xiàn)氣流不能平穩(wěn)地產(chǎn)生,請?zhí)岢龈倪M的方案_________

(3)若用 B 裝置制取氫氣并用圖中裝置測定氫氣的體積,則所選裝置導(dǎo)管口的正確連接順序是________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程,對原實驗進行部分改進,增加了稱量操作.具體做法是:取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量,記錄如下:

反應(yīng)過程

反應(yīng)前

反應(yīng)后

質(zhì)量變化(不含容量質(zhì)量)

34.3g

32.7g

若反應(yīng)后,雙氧水分解完全且氧氣全部逸出,該同學得出的結(jié)論中,不合理的是:

A.反應(yīng)速率逐漸加快 B.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6g

C.催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g D.反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9:8

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)計方案是實驗探究的保證,感悟方法是探究的根本目的.某化學學習小組欲對實驗室失去標簽的三瓶無色溶液A、B、C的成分進行探究,它們可能是NH4Cl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種,探究過程如下:

(分析)從組成上看,NH4Cl屬于銨鹽,含有NH4+,與強堿溶液反應(yīng)會有氨氣產(chǎn)生,NaOH溶液和Na2CO3溶液中因為含有不同陰離子,所以性質(zhì)不同,據(jù)此可鑒別.

(設(shè)計方案并實驗)

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

(1)小紅分別取適量A、B、C三種溶液于三只試管中,再分別加入氫氧化鈉溶液微熱

A中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,B、C中無氣味

A是NH4Cl溶液.

A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式:______________

(2)小貝分別取適量B、C兩種溶液于兩只試管中,再分別滴加酚酞溶液

酚酞溶液變紅

B、C都是NaOH溶液

(3)小明也分別取適量B、C兩種溶液于兩只試管中,再分別滴加______________

______________

B是Na2CO3溶液

C是NaOH溶液

(反思與評價)小組同學討論后一致認為小貝的結(jié)論不正確,理由是______________

(方法感悟)在檢驗物質(zhì)時,要分析物質(zhì)的組成和______________,據(jù)此選擇加入適當?shù)脑噭詈蟾鶕?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論.

(問題處理)幾天后,小明才發(fā)現(xiàn)取完C后忘了及時蓋上瓶塞,若要除去其中雜質(zhì),可向其中加入適量的________________________溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的合溶液中緩慢連續(xù)入質(zhì)量為m的鋅粉,溶液中析出固體的質(zhì)加反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如所示,下列說法中正確的是

A.c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+Cu2+

B.bc(不含兩)析出的金屬是Fe

C.ab段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D.若bc段和cd段中析出質(zhì)量相等,加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,m1>m2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象正確的是( 。

①表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質(zhì)量與時間的關(guān)系圖

②表示CO還原CuO的實驗中,試管內(nèi)的固體質(zhì)量與時間的關(guān)系圖

③表示向CaCl2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液

④等質(zhì)量的鐵片和鋅片分別和足量的質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2 (含雜質(zhì)CaCO3)樣品8.7g投入184.7g水中,充分攪拌,通入足量CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示[已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32].則:

(1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為______

(2)8.7g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少?______(寫出計算過程)

(3)通入mgCO2時,溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______精確到0.1%)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是_____

A.等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)

B.在一定溫度下,向接近飽和的硝酸鉀溶液加入硝酸鉀固體

C.敞口放置的濃鹽酸

D.向含有硫酸和硫酸銅的溶液中滴加____________(填一種溶液)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是進行科學探究的主要方法。下圖是初中化學常見的裝置,請回答:

(1)儀器①的名稱是________________。

(2)實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式是_____________。實驗室用裝置B制取氧氣的方程式是_____________。

(3)若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體,所選裝置正確的連接順序是__________(填字母)。

(4)能用E裝置收集的氣體具有的物理性質(zhì)是______________________________

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