2．小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水．其實驗過程如圖所示．請回答以下問題．

（1）A物質(zhì)的名稱是明礬，作用是生成膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來凈化水，若經(jīng)過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是ac（填寫序號）；
a．漏斗內(nèi)的濾紙有破損   b．漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁   c．漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣
（2）操作②應(yīng)選用的裝置是Ⅱ（填序號），該過程主要是物理變化；
（3）小剛?cè)∩倭恳后wD于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體D是硬水．操作③應(yīng)選用的裝置是Ⅰ（填序號）．

分析 （1）常見的凈化水的方法按照凈化程度由低到高的順序是沉降、過濾、吸附、蒸餾等流程；
（2）操作②應(yīng)是吸附過程，此過程中沒有新物質(zhì)生成；
（3）硬水中含有較多的鈣、鎂離子，會影響肥皂的起泡，通常使用肥皂水檢驗硬水與軟水；

解答 解：（1）在自來水的生產(chǎn)中一般要先加入絮凝劑，使小顆粒泥塵凝聚成大顆粒，最常用的絮凝劑是明礬；緊接著是過濾，分離出不溶性的固體，所以操作①是過濾，所得液體C中仍有渾濁，可能是濾紙破了或者液面高于濾紙的邊緣，故選a、c；
（2）經(jīng)過過濾得到的水還含有有色或有異味的物質(zhì)，要經(jīng)過活性炭吸附才能除去，故操作②應(yīng)選擇裝置Ⅱ，該過程沒有新物質(zhì)生成，所以是物理變化；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，當加入肥皂水后，會出現(xiàn)許多浮渣，因此液體D是硬水；要使硬水變成蒸餾水，必須經(jīng)過蒸餾，故小發(fā)應(yīng)選裝置Ⅰ；經(jīng)過操作③（蒸餾）以后可得蒸餾水，不含有可溶性鈣、鎂化合物，因此再加入肥皂水時就看不到浮渣了，反而有許多泡沫．
故答案是：（1）明礬；生成膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來凈化水；   ac；
（2）Ⅱ；物理；
（3）硬；Ⅰ．

點評 本題不太難，所考查的內(nèi)容能較好的與實際結(jié)合，更能考出學(xué)生的變通應(yīng)用能力，因此要學(xué)以致用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體
B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，生成紅色固體
C．硫在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰
D．鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

13．如圖1是初中化學(xué)中常見儀器裝置，回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a錐形瓶，b鐵架臺．
（2）實驗室用加熱白色固體和黑色粉末的混合物制取氧氣，反應(yīng)表達式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，其中黑色粉末起催化作用．如用C裝置來收集氧氣，當導(dǎo)管口氣泡連續(xù)、均勻放出時，再把導(dǎo)管伸入盛滿水的集氣瓶開始收集．
（3）用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置是A，該反應(yīng)表達式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）F裝置有多種用途．若用F裝置來收集氧氣，則氣體從d管進．若需檢驗產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，則需將氣體通入盛有澄清石灰水的F裝置內(nèi)，觀察到的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
（5）如圖2，實驗小組的同學(xué)對A裝置用推拉注射器活塞的方法檢查裝置的氣密性．當緩慢推動活塞時，如果能觀察到長頸漏斗內(nèi)形成一段水柱現(xiàn)象，則裝置氣密性良好．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗現(xiàn)象敘述正確的是（　�。�
A．硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
B．碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成二氧化碳
C．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合產(chǎn)生藍色沉淀
D．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧，同時放出熱量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

17．做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是進行了以下探究：
【問題一】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵？
【查閱資料1】①氧化亞鐵極易被氧化為氧化鐵，因此自然界中鐵的氧化物主要有氧化鐵和四氧化三鐵兩種；②氧化鐵為暗紅色固體，不能被磁鐵吸引，鐵和四氧化三鐵能被磁鐵吸引；③鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鐵的氧化物也能和稀鹽酸反應(yīng)，但無氣體產(chǎn)生．
【實驗探究】將鐵絲燃燒后得到的黑色物質(zhì)冷卻，然后碾碎，取適量于試管中，加入適量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明濺落下來的黑色物質(zhì)中還有鐵．
寫出鐵絲在氧氣中燃燒的文字或符號表達式鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵，或3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
【問題二】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是氧化鐵呢？
【查閱資料2】①氧化鐵和四氧化三鐵的分解溫度見下表；
②氧化鐵高溫分解成四氧化三鐵
四氧化三鐵氧化鐵鐵
分解溫度/℃15381400---
溶點/℃------1535
【理論討論】根據(jù)上述探究以及實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫在1535℃～1538℃之間，此溫度范圍氧化鐵已分解．
【拓展延伸】①氧化鐵高溫分解可生成四氧化三鐵和一種氣體，寫出該反應(yīng)的文字或符號表達式氧化鐵$\stackrel{高溫}{→}$四氧化三鐵+氧氣，或6Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
②有些食品包裝盒內(nèi)放有少量黑色的氧化亞鐵，若粉末的顏色變成暗紅色，就說明包裝盒漏氣，售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．
【問題三】氧化鐵、二氧化錳在物質(zhì)的分類上都屬于氧化物，氧化鐵也能做過氧化氫分解的催化劑嗎？
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象
 I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
 II．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗，觀察現(xiàn)象．帶火星的木條復(fù)燃
 III．將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．/
【實驗結(jié)論】氧化鐵可做過氧化氫分解的催化劑．
【討論交流】（1）實驗 II的目的是驗證氧化鐵在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變；
（2）試管A中化學(xué)反應(yīng)的文字或符號表達式過氧化氫$\stackrel{氧化鐵}{→}$水+氧氣，或2H2O2$\frac{\underline{\;氧化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）試計算320克氧化鐵與多少克二氧化錳中含氧元素的質(zhì)量相等．（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．計算電解54g水可以得到H2和O2各多少g？（會用到的相對原子質(zhì)量H-1，O-16）
解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x．
2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
36 4
54g x
則$\frac{36}{54g}=\frac{4}{x}$，解得：x═6g．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量為水的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量差，生成氧氣的質(zhì)量為54g-6g=48g．
答：可以得到H2和O2各6g、48g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)稱取2.5g大理石樣本，加入足量的稀鹽酸，經(jīng)精確測量共得到二氧化碳氣體450mL，查閱資料知該條件下二氧化碳的密度為1.98g/L．假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，請你計算該大理石樣本中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①試管，②長頸漏斗；
（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起催化作用，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)改變；若用加熱氯酸鉀的分解制取氧氣，則該反應(yīng)的文字表達式為：氯酸鉀$\stackrel{二氧化錳}{→}$氯化鉀+氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑．下列實驗記錄錯誤的是（　�。�
A．蠟燭燃燒有黑煙產(chǎn)生
B．用托盤天平稱取24.56g食鹽固體
C．熄滅酒精燈用燈帽蓋滅
D．人呼出氣體中二氧化碳的含量比空氣中高

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同步練習(xí)冊答案