t℃時(shí)CuSO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g．cm-3、物質(zhì)的量濃度為c mol．L-1．向足量飽和溶液中加入m g無(wú)水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g膽礬晶體，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c=
dS
160(S+100)
mol?L-1
B、S=
16W
9W+25n
g
C、m=
nS
100
g
D、W=
2500m
9S-1600
g
分析：向足量飽和溶液中加入m g無(wú)水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g膽礬晶體，由于硫酸銅能與水反應(yīng)而使飽和溶液硫酸銅溶液因減少水而析出晶體，因此可判斷加入m g無(wú)水CuSO4相當(dāng)于蒸發(fā)掉n g水，即蒸發(fā)的n g水中溶解有m g的硫酸銅．析出的硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，因此向足量飽和溶液中加入m g無(wú)水CuSO4獲得W g膽礬晶體中所含結(jié)晶水全部為原飽和溶液中的水．
解答：解：A、考查c、d、S的代數(shù)關(guān)系．t℃時(shí)CuSO4的溶解度是S g，設(shè)100g水與Sg CuSO4構(gòu)成飽和溶液，則所得飽和溶液質(zhì)量=100+S，溶質(zhì)硫酸銅物質(zhì)的量=
S
160
，而所得飽和溶液的體積=
100+S
d
×10-3，故物質(zhì)的量濃度c=
S
160
100+S
d
× 10-3
=
1000dS
160(100+S)
mol?L-1，故A錯(cuò)誤．
B、考查S、W、n的代數(shù)關(guān)系．飽和溶液蒸發(fā)掉ng水恢復(fù)到t℃時(shí)，獲得Wg CuSO4?5H2O晶體，逆向思維即再加入（蒸發(fā)掉的）n g水時(shí)，Wg膽礬晶體就可恰好溶解恢復(fù)到原飽和溶液，即n g水與Wg CuSO4?5H2O構(gòu)成飽和溶液，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=Wg×
160
250
×100%，溶液的質(zhì)量=n+W，此時(shí)硫酸銅的溶解度S=
Wg×
160
250
× 100%
n+W-W×
160
250
×100%
×100g=
1600W
25n+9W
g；故B錯(cuò)誤；
C、考查S、m、n的代數(shù)關(guān)系．加入m g無(wú)水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)到t℃，均能獲得W g膽礬晶體說(shuō)明n g水后中溶解m g無(wú)水CuSO4恰好成飽和溶液，此時(shí)硫酸銅溶解度S=
m
n
×100g，則m=
nS
100
g；故C正確；
D、考查W、S、m的代數(shù)關(guān)系．加入m g的無(wú)水CuSO4與飽和溶液中的水反應(yīng)而使飽和溶液因水減少而析出晶體，W g硫酸銅晶體中所含結(jié)晶水質(zhì)量=W g×
90
250
×100%、所含硫酸銅的質(zhì)量=W g×
160
250
×100%，而其中（W g×
160
250
×100%-m）g硫酸銅完全溶解于W g×
90
250
×100%g水恰好成為飽和溶液，則
S
100
=
W×
160
250
×100%-m
W×
90
250
×100%
，則析出晶體質(zhì)量W=
2500m
1600-9S
g；故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：該題已知條件甚多，A、B、C、D四項(xiàng)側(cè)重溶液知識(shí)的不同點(diǎn)，要求學(xué)生善于辨析問(wèn)題，特別是C項(xiàng)對(duì)“mg無(wú)水CuSO4與ng水恰好能夠成飽和溶液”的理解，要求學(xué)生有相當(dāng)?shù)淖兺芰Γ?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”符號(hào)填空．
（1）V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的體積
 
（V1+V2） mL；
（2）t℃時(shí)，NaCl的溶解度為5g，則t℃時(shí)，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
5%；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m
 
n；
（4）將5g CuSO4完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
5%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?綿陽(yáng)）（1）某簡(jiǎn)單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為： 
當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為
O2-
O2-
；當(dāng)x=10時(shí)，該粒子符號(hào)為
Ne
Ne
；當(dāng)x=13時(shí)，寫(xiě)出該粒子的硫酸鹽的化學(xué)式為：
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）t℃時(shí)，將5.2gKNO3固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液．t℃時(shí)，KNO3的溶解度為
26.0g
26.0g
．
（3）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會(huì)生成一種鹽類雜質(zhì)，向其中加入稀鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體．生成這種雜質(zhì)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會(huì)變
紅色
紅色
． 
（4）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見(jiàn)的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，B是黑色固體，F(xiàn)、G為金屬單質(zhì)．根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：
①H的化學(xué)式是
FeSO4
FeSO4
；
②堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為：
8：5
8：5
；
③寫(xiě)出D+F→G+H反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

用“＞”、“＜”或“=”符號(hào)填空．
（1）V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的體積 ______（V1+V2） mL；
（2）t℃時(shí)，NaCl的溶解度為5g，則t℃時(shí)，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______5%；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m ______n；
（4）將5g CuSO4完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______5%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用“＞”、“＜”或“=”符號(hào)填空．
（1）V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的體積 ______（V1+V2） mL；
（2）t℃時(shí)，NaCl的溶解度為5g，則t℃時(shí)，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______5%；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m ______n；
（4）將5g CuSO4完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______5%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：《第9單元 溶液》2012年單元測(cè)試卷2（石龍中學(xué)）（解析版） 題型：填空題

用“＞”、“＜”或“=”符號(hào)填空．
（1）V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的體積     （V1+V2） mL；
（2）t℃時(shí)，NaCl的溶解度為5g，則t℃時(shí)，10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     5%；
（3）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m     n；
（4）將5g CuSO4完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     5%．

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