Question

（2012?綿陽）（1）某簡單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為： 
當x=8時，該粒子符號為

O^2-

；當x=10時，該粒子符號為

Ne

；當x=13時，寫出該粒子的硫酸鹽的化學式為：

Al₂（SO₄）₃

；
（2）t℃時，將5.2gKNO₃固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液．t℃時，KNO₃的溶解度為

26.0g

．
（3）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質(zhì)，向其中加入稀鹽酸時會產(chǎn)生無色氣體．生成這種雜質(zhì)的化學方程式為：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會變

紅色

． 
（4）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見的液態(tài)物質(zhì)，B是黑色固體，F(xiàn)、G為金屬單質(zhì)．根據(jù)推斷回答下列問題：
①H的化學式是

FeSO₄

；
②堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為：

8：5

；
③寫出D+F→G+H反應(yīng)的化學方程式：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
④向Cu₂（OH）₂CO₃]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應(yīng)的化學方程式：

4HCl+Cu₂（OH）₂CO₃=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系決定微粒的種類，里多外少陽離子，外多里少陰離子，里外相等是原子．
（2）溶解度是指該溫度下100g水中溶解的最大質(zhì)量，即達到飽和．
（3）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質(zhì)，由于是和空氣中的二氧化碳反應(yīng)所致．所以就是檢驗碳酸鹽． 
（4）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見的液態(tài)物質(zhì)，則A為水，B是黑色固體（可能是氧化銅），F(xiàn)、G為金屬單質(zhì)．

解答：解：（1）某簡單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：
當x=8時，該粒子符號為 O^2-；當x=10時，該粒子符號為Ne；當x=13時，該微粒為鋁，在化合物中顯+3價，而硫酸根顯-2價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零，可得其化學式為：Al₂（SO₄）₃；
（2）t℃時，將5.2gKNO₃固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液．則100g水對應(yīng)的硝酸鉀質(zhì)量為5.2g×5=26.0g，即t℃時，KNO₃的溶解度為26.0g．
（3）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質(zhì)，而變質(zhì)的過程為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．向其中加入稀鹽酸時會產(chǎn)生無色氣體．反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，所以溶液會變 紅色． 
（4）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見的液態(tài)物質(zhì)，為水，B是黑色固體是黑色的氧化銅．則B和硫酸反應(yīng)生成的D為硫酸銅，而A確定為水（B和硫酸反應(yīng)生成AD，這個方向很容易忽略）．F、G為金屬單質(zhì)，且F和硫酸銅反應(yīng)得到金屬G，所以為F為活潑金屬，而F來源于E和氧化鐵的反應(yīng)，所以F為鐵．
①H的化學式是 FeSO₄；
②堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為：8：5；
③寫出D+F→G+H反應(yīng)的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
④向Cu₂（OH）₂CO₃]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應(yīng)的化學方程式：4HCl+Cu₂（OH）₂CO₃=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
故答案為：（1）O^2-； Ne； Al₂（SO₄）₃；
（2）26.0g．（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O； 紅色． 
（4）①FeSO₄；②8：5；
③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
④4HCl+Cu₂（OH）₂CO₃=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．

點評：物質(zhì)推斷要在明顯的結(jié)論的協(xié)助下，逐一突破，注意相互的限制制約的利用．