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(1)V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的體積 ______(V1+V2) mL;
(2)t℃時,NaCl的溶解度為5g,則t℃時,10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù) ______5%;
(3)同一溫度下,分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水,析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g,則m ______n;
(4)將5g CuSO4完全溶于95g水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù) ______5%.
解:(1)由于構(gòu)成水和酒精的分子間存在間隙,因此,V
1mL水和V
2mL酒精混合后溶液的體積小于(V
1+V
2) mL;
故答案為:<;
(2)t℃時NaCl的溶解度為5g,所以,t℃時,10g NaCl飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=
≈4.7%<5%;
故答案為:<;
(3)同一溫度下,分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水,由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等,因此,析出晶體的質(zhì)量相等;
故答案為:=;
(4)5g CuSO
4完全溶于95g水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=
=5%;
故答案為:=.
分析:(1)根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在間隙,判斷一定體積的酒精溶于一定體積的水中所得溶液的體積的變化;
(2)利用飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
,計算t℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(3)飽和溶液蒸發(fā)水而析出晶體的質(zhì)量即該溫度下蒸發(fā)掉的水所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量;
(4)利用溶液的質(zhì)量分數(shù)=
,計算5g硫酸銅溶于95g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
點評:一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
,利用該算法可以方便地解決飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)類問題.