Question

14．KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）10℃時，131g KCl飽和溶液，蒸發(fā)10g水后再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為3.1g．
（2）將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是②④（填序號）．
①升高溫度   ②加溶質KNO₃   ③加水  ④恒溫蒸發(fā)水
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純．對上述提純后析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填序號）．
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液      B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離      D．析出的晶體中只含有KNO₃
（4）氯化鉀是一種鉀肥．20℃時，欲測定某KCl溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕再進行測定，則所測得溶液的pH會不受影響（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鉀在10℃時的溶解度進行分析；
（2）根據(jù)將接近飽和的溶液變成飽和溶液的方法有蒸發(fā)溶劑、增加溶質、降低溫度進行分析；
（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線進行分析；
（4）根據(jù)氯化鉀溶液顯中性進行分析．

解答 解：（1）氯化鉀在10℃時的溶解度31克，所以蒸發(fā)10g水后再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為3.1g；
（2）將接近飽和的溶液變成飽和溶液的方法有蒸發(fā)溶劑、增加溶質、降低溫度，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可采用的方法是②④；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純；
提純后析出的晶體和剩余溶液
A、析出了硝酸鉀晶體，所以剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液，故A正確；
B、在析出硝酸鉀的同時，也會析出氯化鈉，所以剩余溶液一定是NaCl飽和溶液，故B錯誤；
C、在析出硝酸鉀的同時，也會析出氯化鈉，所以上述方法不可以將兩者完全分離，故C錯誤；
D、析出的晶體中只含有KNO₃，也含有氯化鈉，故D錯誤．
故選：A；
（4）氯化鉀溶液顯中性，所以先將pH試紙用蒸餾水潤濕再進行測定，則所測得溶液的pH會不受影響．
故答案為：（1）3.1；
（2）②④；
（3）冷卻熱飽和溶液，A；
（4）不受影響．

點評 本題考查了溶解度的有關應用，完成此題，可以依據(jù)溶解度的概念進行解答．