9．用化學(xué)用語(yǔ)填空或指出符號(hào)中數(shù)字的意義
①保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒H2；②鎂離子Mg2+；
③2個(gè)五氧化二磷分子2P2O5；④2N符號(hào)中數(shù)字“2”的意義氮原子的個(gè)數(shù)為2．

分析 ①由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
②離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．
③分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．
④標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)．

解答 解：①氫氣是由氫分子構(gòu)成的，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氫分子，其分子符號(hào)為：H2．
②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；故鎂離子可表示為Mg2+．
③分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．2個(gè)五氧化二磷分子可表示為：2P2O5．
④標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，2N符號(hào)中數(shù)字“2”氮原子的個(gè)數(shù)為2．
故答案為：①H2；②Mg2+；③2P2O5；④氮原子的個(gè)數(shù)為2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、分子符號(hào)、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．家庭中長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用酸溶液來(lái)清除水垢．小明同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，他將過(guò)量的稀鹽酸加入到200g水垢中（假定水垢中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），并將產(chǎn)生的CO2氣體全部通入到足量的NaOH溶液中（不考慮鹽酸的揮發(fā)性），NaOH溶液增加的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，
試根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的一項(xiàng)明顯現(xiàn)象是固體溶解冒氣泡．
（2）從圖中可知，NaOH溶液吸收的CO2氣體的總質(zhì)量為66g．
（3）在水垢中加入稀鹽酸時(shí)，所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（4）計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出相應(yīng)的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用如圖操作可完成甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)為除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，乙實(shí)驗(yàn)為配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲實(shí)驗(yàn)的主要步驟是①④⑤，其中除去難溶性雜質(zhì)關(guān)鍵一步的操作名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）甲實(shí)驗(yàn)各步操作中都用到的儀器是玻璃棒；
（3）乙實(shí)驗(yàn)按照②③①步驟順序進(jìn)行操作，如果步驟③仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌螅』驘o(wú)影響”，下同）；
（4）乙實(shí)驗(yàn)中，若③所用量筒剛剛用清水洗過(guò)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．空氣中含量多且化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體是（　�。�
A．氮?dú)?/td>B．二氧化碳C．氧氣D．稀有氣體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，把5.6g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若混合物為Fe、Zn，w可能是0.2g
B．若混合物為Fe、Al，w不可能是0.2g
C．若混合物為Fe、Cu，w是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%
D．若混合物為Fe、Mg，則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于10%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）10℃時(shí)，131g KCl飽和溶液，蒸發(fā)10g水后再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1g．
（2）將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是②④（填序號(hào)）．
①升高溫度   ②加溶質(zhì)KNO3   ③加水  ④恒溫蒸發(fā)水
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純．對(duì)上述提純后析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填序號(hào)）．
A．剩余溶液一定是KNO3飽和溶液      B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離      D．析出的晶體中只含有KNO3
（4）氯化鉀是一種鉀肥．20℃時(shí)，欲測(cè)定某KCl溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)得溶液的pH會(huì)不受影響（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖中，A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、F為單質(zhì)，B為氧化物，C是大理石的主要成分，D、E、G屬于不同類(lèi)別的物質(zhì)，G由兩種元素組成．“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式為HCl；
（2）D和E發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．材料與人類(lèi)生活緊密相關(guān)，下列物品與所用材料的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．純羊毛衫-天然纖維B．不銹鋼餐具-鐵合金
C．鉆石-金剛石D．汽車(chē)輪胎-塑料

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列推論正確的是（　�。�
A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)
C．燃燒都伴隨著發(fā)光發(fā)熱，所以所有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象都是燃燒
D．堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，所以能石蕊溶液變藍(lán)的一定是堿性溶液

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