Question

5．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中銅與氧化銅的質(zhì)量比，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一種樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)質(zhì)量	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量/g	20	25	30	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	100	100	100	120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g	12	17	22	12

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）混合物中銅與氧化銅的質(zhì)量比是3：2．
（3）恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)甲和丁可知．20g固體樣品對(duì)應(yīng)12g銅，而甲和乙及丙可知，100g對(duì)應(yīng)8g的氧化銅也就是導(dǎo)致固體減少8g，所以可得20g樣品和100g硫酸恰好完全反應(yīng)，剩余固體12g即銅12g，氧化銅8g．

解答 解：
（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）根據(jù)甲和丁可知．20g固體樣品對(duì)應(yīng)12g銅，而甲和乙及丙可知，100g對(duì)應(yīng)8g的氧化銅也就是導(dǎo)致固體減少8g，所以可得20g樣品和100g硫酸恰好完全反應(yīng)，剩余固體12g即銅12g，氧化銅8g．所以混合物中銅與氧化銅的質(zhì)量比是 12g：8g=3：2．
（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為X．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80                 160
8g                  X
$\frac{80}{160}$=$\frac{8g}{X}$
X=16g
恰好完全反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{100g+8g}$ x100%=14.8%
答：恰好完全反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．
故答案：
（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）3：2．
（3）14.8%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整