【題目】化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取用20g石灰石樣品,把80g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余成分既不與鹽酸反應,也不溶解于水),充分反應后經過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數據如右表:
稀鹽酸的用量 | 剩余固體的質量 |
第一次加入20g | 15g |
第二次加入20g | 10g |
第三次加入20g | 5g |
第四次加入20g | 3g |
(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為______;
(2)第一次實驗參加反應的碳酸鈣的質量為______g;
(3)計算第一次加入20g稀鹽酸充分反應后生成二氧化碳的質量__________。(寫出計算過程)
【答案】85% 5 2.2g(詳見解析)
【解析】
(1)由于樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應,也不溶解于水,因此由表中每次加入20g稀鹽酸固體減少的質量關系可判斷:每加入20g稀鹽酸固體應減少5g;據此規(guī)律,由第四次加入鹽酸后固體質量的減少值也應該等于5g,但是題中所給數據為3g,只減少了2g,所以可以判斷第四次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應,說明剩余固體全部為雜質,樣品與雜質質量差即為樣品中碳酸鈣的質量。
(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數==85%;
(2)第一次實驗參加反應的碳酸鈣的質量為20g-15g=5g;
(3)設:生成二氧化碳的質量為x。
解得:x=2.2g
答:二氧化碳質量為2.2g。
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【題目】了解物質的結構,有利于理解和認識化學問題。
(1)下表為部分元素的原子結構示意圖。
元素名稱 | 氫 | 氦 | 氮 | 氧 | 鈉 | 硫 |
元素符號 | H | He | N | O | Na | S |
原子結構 示意圖 |
①表中硫原子的核電荷數x為__,硫原子得到兩個電子所形成離子的符號為__。
②表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是__(填元素符號)。
③表中所列6種元素中,位于第三周期的非金屬元素有__種。
④鈉元素與硫元素可形成化合物硫化鈉,該化合物的化學式為__。
⑤氮元素在元素周期表中的信息如圖所示,下列說法錯誤的是(________)
a.氮原子的質子數為7
b.氮元素的相對原子質量為14.01 g
c.氮原子最外層電子數為7
(2)汽車尾氣凈化裝置中裝有催化劑,尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。
①該反應中涉及的氧化物共有____種。
②反應后生成的“”與“/span>”對應物質的質量比為____。
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【題目】下列化學反應中既屬于氧化反應又屬于化合反應的是( )
A. 氧化汞汞+氧氣 B. 石蠟+氧氣水+二氧化碳
C. 磷+氧氣五氧化二磷 D. 氫氣+氧化銅銅+水
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【題目】閱讀下面科普短文(原文作者:楊駿等,有刪改)
即使艷陽高照、天氣晴好,有時人們也會出現眼睛刺痛、咳嗽等不良癥狀。專家認為,這很可能與臭氧(O3)有關。
臭氧原本是大氣中自然產生的一種具有特殊臭味的微量氣體。絕大部分臭氧存在于離地面25公里左右處的大氣平流層中,這就是人們通常所說的臭氧層。臭氧量往往隨緯度、季節(jié)和天氣等因素的變化而不同。研究人員發(fā)現,天空中的臭氧層能吸收99%以上的太陽紫外線,為地球上的生物提供了天然的保護屏障。為何它又成了危害健康的污染物?
地表臭氧并非自然產生的,而是由石油產品(如汽油)等礦物燃料燃燒產生的氮氧化物(如二氧化氮)與空氣中的氧氣結合而形成的。強烈的陽光照射會加速這一化學反應。
地表空氣中的臭氧對人體極為有害,一些易于過敏的人長時間暴露在臭氧含量超過每立方米180微克的環(huán)境中,會產生上述不良癥狀。研究表明,空氣中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就會減弱3%。對于運動員來說,空氣中的臭氧含量可以直接影響到他們的耐力和比賽成績。
自2013年中國執(zhí)行新《環(huán)境空氣質量標準》,監(jiān)測6種污染物以來,臭氧便成為一些城市夏季空氣質量“超標日”的首要污染物。下圖為某地夏季某日晝時(7:00~18:00)臭氧、二氧化氮(NO2)濃度隨時間的變化圖。
依據文章內容回答下列問題。
(1)請在方框中用圖示表示1個臭氧分子的微觀構成。
(2)地表空氣中的臭氧是由 (填物質名稱)直接轉化生成的。
(3)如上圖,某地夏季某日晝時,臭氧污染最嚴重的時間段是 (填序號)。
A.8:00~10:00 B.10:00~12:00 C.12:00~14:00 D.14:00~16:00
(4)下列說法正確的是 (填序號)。
A.臭氧是一種無色無味氣體
B.臭氧層具有吸收紫外線的作用
C.地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無關
D.空氣中臭氧濃度不同會對人體造成不同程度的影響
(5)為了減少臭氧污染,請你向市民提出一條生活中可行的倡議 。
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【題目】根據下圖實驗示意圖回答問題:
(1)實驗A中區(qū)分軟水和硬水要加入的試劑是:____________。
(2)由實驗B得出氫氣具有的化學性質:_____________________。
(3)寫出反應C的文字表達式:__________________,瓶中的水的作用是_________。
(4)實驗D中燃燒匙中所盛藥品為紅磷,由該實驗可得到的結論是____________。若發(fā)現進入集氣瓶中水的體積小于原瓶中空氣體積的1/5,可能的原因是_______(寫一條即可)。
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【題目】下面是某學生學完化學用語后一次練習的部分內容,其中錯誤的是( )
A. 2SO:表示2個碳酸根離子
B. 2Ar:表示2個氬原子
C. Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
D. H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個氫原子
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】市場上某補鈣劑藥品說明書如圖所示:
(1)葡萄糖酸鈣中含有_______種元素。
(2)其中鈣元素和氧元素的質量比為_______。
(3)葡萄糖酸鈣的相對分子質量為_______。
(4)遵照藥品說明書用量服用,求每天補鈣質量_______。(寫出計算過程)
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【題目】一定條件下,在一個密閉容器內發(fā)生某反應,測得反應前后各物質的質量如下圖所示,下列說法正確的是
A. X的值為22 B. 該反應屬于分解反應
C. W由碳、氫兩種元素組成 D. W中碳、氫元素原子個數比為1∶4
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【題目】下列反應中,屬于化合反應的是
A. 3Fe + 2O2 Fe3O4 B. 2HgO 2Hg +O2↑
C. C + 2CuO 2Cu + CO2↑ D. 2HCl +CuO=====CuCl2 +H2O
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