Question

【題目】實驗室有一瓶標簽損壞并且沒有完全密封的溶液(如圖),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種,為確定其成分,同學們進行了如下探究活動。

[查閱資料]常溫下,有關物質(zhì)的相關信息如下表:

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/100g水	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質(zhì)的相關信息可知,原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為________。

[進行實驗]

（1）取少量樣品,測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是________。

（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗:

①生成白色沉淀A的化學方程式為_________。

②通過實驗可以判斷無色溶液樣品中含有的溶質(zhì)有________。

[獲得結論]實驗完成后,最終得到的結論:瓶中原溶液的溶質(zhì)是________。

Answer 1

【答案】碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在該溫度下不能達到10% 氯化鈉 Na2CO3 NaOH NaOH

【解析】

查閱資料：從物質(zhì)的相關信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為原溶液的濃度為10%，碳酸氫鈉在常溫下的溶解度為9.6g，該溫度下，飽和碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，故該溫度下，碳酸氫鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達不到10%，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3。

進行實驗：（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是氯化鈉，因為氯化鈉的pH=7；

（2）①向原無色溶液中，加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀A生成，向白色沉淀A中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則原溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；

②向無色溶液B中加入無色酚酞試液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，由于加入了過量的氯化鈣，氯化鈣已經(jīng)將溶液中的碳酸鈉完全除盡，則溶液含有氫氧化鈉，故通過實驗可以判斷無色溶液樣品中含有的溶質(zhì)有Na2CO3 NaOH；

獲得結論：瓶中原溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉，由于沒有密封保存，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉。