Question

某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0．2 g氫氣，該合金中的元素可能是

1. A.
   Zn 和Fe
2. B.
   Cu和Au
3. C.
   Zn和Cu
4. D.
   Mg 和Al

Answer 1

A
試題分析：A、鋅的相對原子質量是65，鐵的中的原子質量是56，根據(jù)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質量是6.5g，單獨消耗鐵的質量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g，故選項正確；B、銅和金都不能與稀硫酸反應，故選項錯誤；C、銅不能與稀硫酸反應，假設合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質量也小于0.2g，故選項錯誤；D、鎂的相對原子質量是24，鋁的相對原子質量是27，由Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質量是2.4g，單獨消耗鋁的質量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質量都是大于0.2g的，故選項錯誤。故選A。
考點：金屬的化學性質；化學反應方程式的相關計算
點評：解答本題要理解金屬活動性順序，要根據(jù)化學方程式進行正確的計算，再根據(jù)相關數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結論，有一定難度。