某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是(? )

A.Zn和Fe????????? B.Cu和Au

C.Zn和Cu????????? D.Mg和Al

 

【答案】

A

【解析】根據(jù)金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系Zn∶H2＝65∶2，Fe∶H2＝56∶2，Mg∶H2＝24∶2，Al∶H2＝27∶2，Cu、Au不能生成氫氣，B不能生成氫氣，C生成氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，D產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多于0.2 g，6 g合金能生成0.2 g氫氣，只有A可能。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是（    ）

   A.Zn和Fe        B.Cu和Au        C.Zn和Cu       D.Mg和Al

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 某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是 （    ）

    A. Zn 和Fe        B. Cu和Au        C. Zn和Cu       D. Mg 和Al

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某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是（    ）

   A.Zn和Fe        B.Cu和Au        C.Zn和Cu       D.Mg和Al

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某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0．2 g氫氣，該合金中的元素可能是(    )

A．Zn 和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg 和Al

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