某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是（    ）

   A.Zn和Fe        B.Cu和Au        C.Zn和Cu       D.Mg和Al

A  解析：生成0.2 g氫氣所需金屬的質量可根據(jù)化學方程式依次求出：鋅6.5 g；鐵5.6 g；鎂2.4 g；鋁1.8 g；銅和金與稀硫酸不反應。因是6 g 合金與稀硫酸反應產生0.2 g氫氣，則所需兩種金屬的質量必然是一種大于6 g ，一種小于 6 g ，由此可知A選項符合題意。

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科目：初中化學 來源： 題型：

某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是（    ）

   A.Zn和Fe        B.Cu和Au        C.Zn和Cu       D.Mg和Al

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科目：初中化學 來源： 題型：

 某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是 （    ）

    A. Zn 和Fe        B. Cu和Au        C. Zn和Cu       D. Mg 和Al

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科目：初中化學 來源：2013屆安徽省毫州市風華中學九年級下學期模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0．2 g氫氣，該合金中的元素可能是(    )

A．Zn 和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg 和Al

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科目：初中化學 來源：2014年魯教版九年級化學下冊 9.2 金屬的化學性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是(? )

A.Zn和Fe????????? B.Cu和Au

C.Zn和Cu????????? D.Mg和Al

 

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